【題目】在NaCl和Na2SO4的混合液中，當(dāng)Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時(shí)，下列敘述正確的（ ）
A.溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl
B.SO42﹣離子和Cl﹣離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
C.SO42﹣所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍
D.Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3

【答案】D
【解析】解：根據(jù)電荷守恒，NaCl和Na2SO4的混合液中存在：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍， A．含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl混合溶液中n（Na+）=1.5mol×2+0.5mol=3.5mol，n（Cl﹣）=0.5mol，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的 倍，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，則n（Na+）=0.6n（Na+）+2n（SO42﹣），故0.4n（Na+）=2n（SO42﹣），故C錯(cuò)誤；
D．由C可知0.2n（Na+）=n（SO42﹣），溶液中0.6n（Na+）=n（Cl﹣），故溶液中Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為0.2n（Na+）：0.6n（Na+）=1：3，故D正確，
故選D．
根據(jù)電荷守恒，NaCl和Na2SO4的混合液中存在：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），結(jié)合Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，計(jì)算判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等
C.17 gNH3含有的電子個(gè)數(shù)為l0NA
D.1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應(yīng)，可生成2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2） 是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知: CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1） 稀酸A的分子式是__________。

（2） 濾液I中加入H2O2溶液的目的是__________。

（3） 由濾渣1生成濾液2的離子方程式為__________。

（4） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+__________。

（5） 已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO（OH）反應(yīng)生成Fe2O4，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（6）由濾液2 生成Ce（OH）4的離子方程式為__________。

（7） 硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，用離子方程式表示其凈水原理__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100 mL 0．100 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液時(shí)，有下列步驟：①溶解 ②轉(zhuǎn)移 ③定容 ④計(jì)算 ⑤稱量，正確的順序?yàn)?/span>

A. ⑤④①②③

B. ⑤④②①③

C. ④⑤①②③

D. ④③⑤①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。

陽(yáng)離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH-

Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下:

① A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式為：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體液中Ca2＋含量太低時(shí)，肌肉的興奮性升高而出現(xiàn)抽搐。這一事實(shí)說(shuō)明Ca2＋的作用之一是( )

A. 構(gòu)成細(xì)胞結(jié)構(gòu)主要成分 B. 維護(hù)細(xì)胞正常形態(tài)

C. 維持細(xì)胞正常生理功能 D. 調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)滲透壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，現(xiàn)把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．求：
（1）寫出Cu與稀硝酸的離子方程式．
（2）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）被還原的硝酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中氮元素的化合價(jià)與NH3相同的是(　　)

A. NO2 B. NH4＋ C. NO3－ D. NO2－

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