【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì)).其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解:設(shè)氫氣與氦氣都為mg,則二者的物質(zhì)的量之比為 =2:1,則體積之比為2:1; A、白球代表氫原子,黑球代表氦原子,符合物質(zhì)的量之比為2:1,體積之比為2:1,故A正確;
B、白球代表氫原子,黑球代表氦原子,物質(zhì)的量之比為2:1,體積之比為2:1,但氦氣是單原子構(gòu)成的分子,故B錯(cuò)誤;
C、白球代表氫原子,黑球代表氦原子,物質(zhì)的量之比為2:1,但體積之比為1:2,故C錯(cuò)誤;
D、白球代表氫原子,黑球代表氦原子,物質(zhì)的量之比為1:1,體積之比為2:1,故D錯(cuò)誤;
故選A.
白球代表氫原子,黑球代表氦原子,等質(zhì)量的氫氣與氦氣,其物質(zhì)的量之比為2:1,體積之比為2:1.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中所有原子均在同一平面的是

A.甲烷B.C.乙醇D.葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品保鮮膜的材質(zhì)有聚乙烯、聚氯乙烯等種類。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量相等

B.聚氯乙烯薄膜放入試管中加強(qiáng)熱可產(chǎn)生酸性氣體,故不宜裝熟食

C.聚氯乙烯的單體可由聚乙烯的單體與氯化氫加成制得

D.廢棄的聚乙烯和聚氯乙烯均可回收利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列說法正確的是( )

①常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pH=a+n

②已知BaSO4Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有

③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)

④在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l鹽酸,剛好完全中和時(shí)pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)完元素周期理論之后,某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

回答下列問題:
(1)填寫所示儀器名稱:A、B
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、、加藥品后,打開a,然后滴入濃硫酸,加熱.燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)問題探究:
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化,F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁,據(jù)此認(rèn)定硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳,而乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn),其理由是
③裝置G中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 , 即可證明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B. 放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生

C. 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖中甲池是__________(填“原電池”、“原解池”、“原鍍池”),乙池中A電極的名稱是__________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)

(2)寫出甲池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:______________________________________________

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8克,理論上甲池中消耗O2的體積為:_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)丙池中D極析出3.2g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是__________(填字母,下同)

a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液

(4)若丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,一段時(shí)間后,丙中溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”);甲中溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下列有關(guān)儀器的使用,能實(shí)現(xiàn)的是_______________(填序號(hào))

A.用托盤天平稱取11.70g食鹽

B.用量筒量取12.36mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。

2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):則C (NaOH) = ______________。

3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏______。

III我們知道空氣中含有N2O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點(diǎn)、分析下列現(xiàn)象的原因,并寫出有關(guān)離子方程式。

1以酚酞為指示劑,用堿液滴定酸液到___________________________為終點(diǎn)。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因:________________________________________________。

2以淀粉為指示劑,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2S4O62-+2I-) __________________為終點(diǎn),約5min后溶液又顯色的原因: _________________________________________

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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:2Cu2++4I═2CuI(白色)↓+I2 2S2O32+I2═2I+S4O62

滴定選用的指示劑為______________,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________________________;

某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

V(Na2S2O3)(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__,(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,則所測(cè)定c (Cu2+)將會(huì)__(填偏高”、“偏低無影響”);

(3)常溫下,若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×1020,計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;

(4)已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL1計(jì)算)

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:向?yàn)V液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);

②加入適量的1.0molL1NaOH調(diào)節(jié)pH,產(chǎn)生沉淀;③過濾;

______________;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。

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同步練習(xí)冊(cè)答案