【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B. 放熱反應一定不需要加熱即可發(fā)生
C. 需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應
D. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);D和E的反應是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應.
請回答下列問題:
①E 和J的電子式分別是和 .
②寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況
③將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍色,該反應的離子方程式為 .
④標況下3.36L氣體B與A完全反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】產(chǎn)自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。
Ⅰ.定性測定NaCl的存在:
(1)取樣品少許溶于水,加入足量稀硝酸充分反應后再滴加____________溶液,能觀察到有___________產(chǎn)生,說明塊堿中含有NaCl。
Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量:
準確稱量w g樣品置于如下裝置中,向其中加入足量稀硫酸,通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關(guān)問題:
(2)測定裝置中,導管a的作用是_____________________。
(3)為提高測定的準確度,溶液b最宜選用__________________。
①飽和食鹽水
②飽和NaHCO3溶液
③澄清石灰水
④酸性KMnO4溶液
(4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計反應時產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對量氣裝置讀數(shù)時,裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_____________(填虛線框中對應這的字母編號)。
(5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點,若終點讀數(shù)為17.60mL,則反應所產(chǎn)生的氣體的測定體積為_________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1,由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為:Na2CO3%=___________%。
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【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C. 0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計).其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】鐵在人體中的含量只有0.004%,微乎其微,但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵,服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+ , 有利于人體吸收.
(1)在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時,①中的Fe2+作劑;
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應中作劑;
(3)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸(主要成分鹽酸)過多的離子方程式為;如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應的離子方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列能正確表示乙烯結(jié)構(gòu)簡式的是
A. C2H4 B. CH2 CH2 C. CH2 — — CH2 D. CH2= CH2
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