【題目】用制溴苯的廢催化劑(主要含FeBr3及少量溴、苯)為原料,制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液,選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置①及其試劑制取氯氣
B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子
C. 用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離
D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無(wú)水FeCl3
【答案】C
【解析】
A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),無(wú)法制取得到氯氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、用氯氣氧化溴離子時(shí),導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則,所以該裝置錯(cuò)誤,不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、利用有機(jī)溶劑將溴萃取后,用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離,選項(xiàng)C正確;D、加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進(jìn)水解,為防止水解,應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
氣體 | CO2 | Cl2 | NH3 | NO |
a | 鹽酸 | 濃鹽酸 | 飽和NH4Cl溶液 | 稀硝酸 |
b | CaCO3 | MnO2 | 消石灰 | 銅屑 |
c | 飽和Na2CO3溶液 | NaOH溶液 | H2O | H2O |
d | 濃硫酸 | 濃硫酸 | 固體NaOH | 濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰,表彰他們對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源,部分流程如圖:
(1)從“正極”可以回收的金屬有___________。
(2)“堿溶”時(shí)Al箔溶解的離子方程式_________。
(3)“酸浸”時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO時(shí),則被氧化的LiFePO4為______mol。(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得濾液②中c(Li+)=4 mol·L-1,加入等體積的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率到99%,則濾液③中c(CO32-)=________ mol·L-1。 [Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]
(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí),Li+移向_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”);放電時(shí),正極反應(yīng)式為_______。
(6)磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過(guò)如下方法測(cè)定:稱(chēng)取1.40g試樣用鹽酸溶解,在溶液中加入稍過(guò)量的SnCl2溶液,再加入HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.030 mol·L-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色,消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。
已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
① 實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是__________。
② 磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某微生物電池在運(yùn)行時(shí)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含Cr2O72-廢水(pH約為6)和淡化食鹽水,其裝置示意圖如下圖所示。圖中,D和E為陽(yáng)離子交換膜或陰離子交換膜,Z為待淡化食鹽水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6。下列說(shuō)法不正確的是
A.E為陰離子交換膜
B.X為有機(jī)物污水,Y為含Cr2O72-廢水
C.理論上處理1mol的Cr2O72-的同時(shí)可脫除6mol的NaCl
D.C室的電極反應(yīng)式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下,反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
B. 在D點(diǎn)時(shí)v(正)<v(逆)
C. 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),氨水的電離平衡常數(shù)為Kb,用蒸餾水稀釋1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A.c(OH-)
B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)
D.Kb
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液,其pH變化曲線(xiàn)如圖(1)所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)點(diǎn)溶液中c(H+)約為______________。
(2)、c、d三點(diǎn)中水的電離程度最大的是_________。
(3)若學(xué)習(xí)小組在該溫度下用此醋酸滴定某未知濃度的KOH溶液:
①滴定過(guò)程中宜選用____________作指示劑;滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。
②下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是_________。
A.酸式滴定管水洗后直接裝入醋酸 B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視酸式滴定管的讀數(shù)D.部分酸滴到錐形瓶外面
③若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖(2)所示,則所用醋酸的體積為_______mL。
(4)常溫下,若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,下列變化趨勢(shì)正確的是____(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知298.15 K時(shí),可逆反應(yīng):Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10 mol·L-1,則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是
A. 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B. 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C. 處于平衡狀態(tài) D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如圖:
則對(duì)該鹵代烴的下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.不能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
B.能發(fā)生水解反應(yīng),條件是強(qiáng)堿的醇溶液且加熱,被破壞的鍵是①和④
C.能發(fā)生消去反應(yīng),條件是強(qiáng)堿的水溶液且加熱,被破壞的鍵是①和②
D.發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①;發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和③
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