【題目】某微生物電池在運(yùn)行時(shí)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含Cr2O72-廢水（pH約為6）和淡化食鹽水，其裝置示意圖如下圖所示。圖中，D和E為陽(yáng)離子交換膜或陰離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6。下列說(shuō)法不正確的是

A.E為陰離子交換膜

B.X為有機(jī)物污水，Y為含Cr2O72-廢水

C.理論上處理1mol的Cr2O72-的同時(shí)可脫除6mol的NaCl

D.C室的電極反應(yīng)式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O

【答案】A

【解析】

根據(jù)裝置圖，電子由A流向C，A是負(fù)極、C是正極；該裝置可實(shí)現(xiàn)淡化食鹽水，Z為待淡化食鹽水，說(shuō)明Na+能移向C室、Cl-能移向A室。

A. A是負(fù)極室、C是正極室；該裝置可實(shí)現(xiàn)淡化食鹽水，Z為待淡化食鹽水，說(shuō)明Na+能移向C室、Cl-能移向A室，所以E為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B. 該裝置能把Cr2O72-還原為Cr3+，Cr2O72-應(yīng)在正極通入， Y為含Cr2O72-廢水，故B正確；

C. 理論上處理1mol的Cr2O72-，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以B室有6mol Na+、6mol Cl-通過(guò)離子交換膜，同時(shí)可脫除6mol的NaCl，故C正確；

D. C是正極室，發(fā)生還原反應(yīng)，C室的電極反應(yīng)式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表：

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開(kāi)始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：________。當(dāng)試劑X是______時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫(xiě)出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫(xiě)出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來(lái)源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量61. 25 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來(lái)處理，其中能生成NaNO2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填字母）。

a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強(qiáng)不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示 c(H2)～t的曲線(xiàn)上相應(yīng)的點(diǎn)為 ___（選填字母）。

(4)在373 K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

φ（NO2）

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①計(jì)算0～20min時(shí)，v(N2O4)=____。

②已知該反應(yīng)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，=_____；改變溫度至T1時(shí)，k1=k2，則T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

（1）儀器a的名稱(chēng)是______。

（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為__________。

（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____。

（6）稱(chēng)取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如下圖所示：

①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。

②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)過(guò)德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等的不懈努力，成功地開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。如今 世界各國(guó)科學(xué)家為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做著各種有益的探索。試回答下列問(wèn)題：

(1)已知NH3(l)NH3(g) △H1；N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H2 。則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的△H=_______(用含 △H1、△H2的代數(shù)式表示)

(2)①在一定條件下，分別將 1mol N2和3mol H2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中 兩容器起始容積相同充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡狀態(tài)，則兩容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)是Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=” 。)

②上述容積恒定的密閉容器中，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)， 若NH3 的體積分?jǐn)?shù)為10% ，若保持其他條 件不變，起始時(shí)改為充入2 mol N2和2molH2，達(dá)新平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為_______10%填(“＞”、“＜”或“=”)。

(3)哈伯因證實(shí) N2、H2 在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過(guò)程而獲諾貝爾獎(jiǎng)。若用分別表示 N2、H2、NH3 和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程可用如圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是___________填字母序號(hào))。

②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行 NH3 的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖。從吸附和解吸過(guò)程分析，c0前速率增加的原因可能是_________________________；c0 后速率降低的原因可能是___________________。

(4)已知液氨中存在：2NH3(l)NH2－+NH4+。用 Pt 電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生 H2和 N2。陰極的電極反應(yīng)式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離

D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無(wú)水FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)如圖所示裝置中，得到如表中所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_____________g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。

(5)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為_______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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