18．下列溶液中與100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-） 相同的是（　　）
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

分析 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，100mL 1mol•L-1 NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

解答 解：100mL 1mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L，
A.100mL 1 mol/L AlCl3 溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L×3=3mol/L，故A錯誤；
B.200mL 1 mol/L MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L×2=2mol/L，故B錯誤；
C.100mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L×2=1mol/L，故C正確；
D.100mL 2 mol/L HCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度2mol/L×1=2mol/L，故D錯誤；故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)”，與溶液的體積無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上合成有機(jī)物Q（=CHCOOCH2CH3）的路線如下：

（1）有機(jī)物A的分子式為C3H4O2，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），反應(yīng)②中無機(jī)試劑和催化劑為液溴、鐵粉．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（4）有機(jī)物W發(fā)生消去反應(yīng)可得A，也能通過兩步氧化得丙二酸，則W的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）已知（R表示烴基）：
醛和酯也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，則化合物C（）與化合物DCH3COOCH2CH3發(fā)生反應(yīng)，可直接合成有機(jī)物Q．則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，化合物C名稱為苯甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負(fù)性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號），其原因為N原子價電子為2s22p3，2p軌道半充滿，能量較低，難失1個電子，因此第一電離能較大．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H2O2（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①丙和丁比較，熔點(diǎn)較低的化合物是Al2Cl6（填化學(xué)式），其原因為Al2Cl6為分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
②則丁晶體中含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為[Cr（H2O）5Cl]Cl2．
（6）三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2所示）由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．CO（g）與H2O（g）反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．CO（g）和H2O（g）具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量
C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
D．1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反應(yīng)生成1 mol CO（g）和1 mol H2O（g）要放出41 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．16g的某元素含有6.02×1023個原子，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為（　　）
A．1B．12C．16D．23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．20℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20 mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應(yīng)
B．20℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
C．10℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
D．10℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20 mL與1g塊狀碳酸鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子之問的電子轉(zhuǎn)移
C．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D．英國化學(xué)家波義爾提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列各變化過程中，一定要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．HNO3→NOB．H2S→SC．FeCl2→FeCl3D．SO32-→SO2

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