3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑

分析 A．分液時(shí)避免上下層液體混合；
B．根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的蒸餾測(cè)定餾分的溫度；
C．蒸發(fā)應(yīng)利用余熱加熱；
D．利用在不同溶劑中的溶解性差異分離為萃�。�

解答 解：A．分液漏斗是用于分離不相溶且不反應(yīng)的液體的，避免上下層液體混合，上層從上倒出，下層從下流出，故A正確；
B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球在支管口處測(cè)的蒸汽的溫度，故B正確；
C．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分部分蒸干后，停止加熱，用余熱蒸干其余水分，不能將溶液蒸干，故C錯(cuò)誤；
D．利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同分離混合物，即萃取時(shí)，溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度相差很大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)操作能力的考查，注重培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：
①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦非電解質(zhì)的有②③ （填序號(hào)）
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有機(jī)物①CH3CH3、②CH3CH=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H4、⑥C6H12中，一定互為同系物的是②和⑤；互為同分異構(gòu)體的是③和④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.4g甲烷氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為0.4mol，則該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為16；所含甲烷分子為2.408×1023個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中與100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-） 相同的是（　�。�
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在用海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行萃取和分液操作時(shí)要用到的儀器是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．燒瓶D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．課外活動(dòng)小組對(duì)經(jīng)過(guò)初步提純的粗鹽的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
（1）探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
根據(jù)海水的成份和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，估計(jì)粗鹽中可能還有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種推測(cè)：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有MgCl2（填化學(xué)式，下同），相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Mg2+﹢2OH-=Mg（OH）2↓；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒(méi)有CaCl2，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓．實(shí)驗(yàn)證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2．
（2）探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱取一定質(zhì)量的樣品；
②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液中加入過(guò)量某種試劑，過(guò)濾；
④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱），在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解，步驟③中加入的試劑是Na2CO3（填化學(xué)式）．
步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去過(guò)量的碳酸鈉．
步驟⑥中，需要稱量的固體是A還是B？A（填A(yù)或B）不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
編號(hào)ⅠⅡⅢ
實(shí)驗(yàn)   
現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出
以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液無(wú)離子反應(yīng)
B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是電解質(zhì)
D．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的直徑B．氣體的分子數(shù)目
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子的摩爾質(zhì)量

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