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5．蘋果酸的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有1種
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaHCO3發(fā)生中和反應
C．1 mol蘋果酸與足量金屬 Na反應生成生成mol H2
D．1 mol蘋果酸可以形成三元或四元環(huán)狀內酯

分析 該分子中含有羧基和醇羥基，能發(fā)生消去反應、酯化反應、中和反應、氧化反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應的官能團有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種，故A錯誤；
B.1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaHCO3發(fā)生中和反應，故B錯誤；
C．能和Na反應是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2，故C錯誤；
D．1分子蘋果酸反應，同個碳原子上的羧基與羥基反應形成三元環(huán)酯，鄰位碳上的羧基與羥基反應可形成四元環(huán)的酯類物質，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了有機物的結構和性質，明確物質中含有的官能團及其性質是解本題關鍵，熟悉常見有機物的性質、常見有機化學反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）E的基態(tài)原子的價電子排布式為3d24s2；C的基態(tài)原子軌道表示式是．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）A、B、C、D、E幾種元素中電負性最大的是O（填元素符號），D元素的原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子．
（4）B2A2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為3：2．
（5）下列敘述正確的是bd（填序號）．
a． M分子中含有4個σ鍵             b． N分子中含有極性鍵和非極性鍵
c． B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定     d． BD2的鍵角為180°，分子呈直線形．
（6）由A C兩元素組成的化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵．
①該化合物的結構式為．
②若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某廠平均每天產生約600m3廢氨水（NH3 的濃度為153mg•L-1，密度為1g•cm-3．
（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為9×10-3 mol•L-1．
（2）對廢氨水進行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg•L-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質的量為4800mol．（以下計算結果均保留兩位小數(shù)）
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為89%．
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1：10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現(xiàn)稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：
NaOH 溶液體積/mL40.0040.0040.00
樣品質量/g7.7515.5023.25
氨氣質量/g1.871.871.7
試計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一般情況下，前者無法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
C．可逆反應向正方向進行的程度--電離常數(shù)的大小
D．物質內部儲存的能量--化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．該物質最多有幾個碳原子共面（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機物的同分異構體的說法中，不正確的是（不考慮立體異構）（　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的同分異構體有3種
B．分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應的同分異構體有8種
C．分子式為C4H8O2屬于羧酸類的同分異構體有2種
D．分子式為C4H8O2屬于酯類的同分異構體有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質量分數(shù)為7.8%，則其中含氧質量分數(shù)是（　�。�
A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．一定條件，物質A～E轉化關系如圖，其中A為單質，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；檢驗C中所含陰離子的操作方法是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質是什么，其實驗方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素A、B、C、D分別位于三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大．只有D為金屬元素，它們可形成x、y、z、w四種常見的二元化合物及p、q兩種常見三元化合物，它們之間存在如下轉化關系；①x$\stackrel{z}{→}$p$\stackrel{w}{→}$q+z，②y$\stackrel{z}{→}$p+O2↑，其中z為液體、w為氣體，其余均為固體．下列有關說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
B．y、p 中均只含有離子鍵
C．B、D兩元素最高價氧化物對應水化物分別為強酸、強堿
D．p能抑制水的電離而q能促進水的電離

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