Question

15．元素A、B、C、D分別位于三個(gè)不同短周期，且原子序數(shù)依次增大．只有D為金屬元素，它們可形成x、y、z、w四種常見的二元化合物及p、q兩種常見三元化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；①x$\stackrel{z}{→}$p$\stackrel{w}{→}$q+z，②y$\stackrel{z}{→}$p+O₂↑，其中z為液體、w為氣體，其余均為固體．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
• B． y、p 中均只含有離子鍵
• C． B、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
• D． p能抑制水的電離而q能促進(jìn)水的電離

Answer 1

分析 四種元素分別位于三個(gè)不同短周期且A的原子序數(shù)最小，則A為H元素，由兩種短周期元素形成的二元化合物發(fā)生反應(yīng)有氧氣生成和z為常見液體可知z為H₂O，y為Na₂O₂，根據(jù)反應(yīng)①可知x為Na₂O，p為NaOH，w為CO₂或SO₂，q為Na₂CO₃或Na₂SO₃，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系及D為金屬可知B為C元素，C為O元素，D為Na元素，則w為CO₂，q為Na₂CO₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：四種元素分別位于三個(gè)不同短周期且A的原子序數(shù)最小，則A為H元素，由兩種短周期元素形成的二元化合物發(fā)生反應(yīng)有氧氣生成和z為常見液體可知z為H₂O，y為Na₂O₂，根據(jù)反應(yīng)①可知x為Na₂O，p為NaOH，w為CO₂或SO₂，q為Na₂CO₃或Na₂SO₃，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系及D為金屬可知B為C元素，C為O元素，D為Na元素，則w為CO₂，q為Na₂CO₃，
A．B為C元素，C為O元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑B＞C，故A錯(cuò)誤；
B．y為Na₂O₂，p為NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．知B為C元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．q為Na₂CO₃，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，加入氫氧化鈉可抑制碳酸鈉的水解，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及元素在周期表的中位置和元素周期率知識(shí)，難度不大，本題解答的關(guān)鍵是水的狀態(tài)、過氧化鈉和水的反應(yīng)，難度中等．