相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（　　）
①放在足量水中
②放在足量鹽酸中
③放在足量CuSO4溶液中
④用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中．
A、①②④B、②③④
C、①③④D、④
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：金屬概論與堿元素
分析：分析氫氣的來(lái)源，除了鈉與水或酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)之外，是否還有其它物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氫氣來(lái)判斷選項(xiàng)．
解答： 解：A、B、C選項(xiàng)的氫氣都是鈉與水或酸反應(yīng)的，D選項(xiàng)的氫氣來(lái)源除了鈉與水反應(yīng)之外還有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的，所以D選項(xiàng)的氫氣最多，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)，正確挖掘隱含條件是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、22.4 L氨氣中含氫原子數(shù)目為3 NA
B、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫分子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)目為0.2 NA
D、80 g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：
 
125
53
I
C、對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A、相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大
B、通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol
C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4L/mol
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的氣體摩爾體積比22.4L/mol大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下：

（1）“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為
 
．
（2）
n(Fe3+)
n(Fe2+)
對(duì)Fe3O4 粒子制備有較大的影響．
①若Fe3+過(guò)量，過(guò)量的Fe3+會(huì)生成副產(chǎn)物FeO（OH）．生成副產(chǎn)物FeO（OH） 的離子方程式為
 
．
②實(shí)際投料時(shí)，
n(Fe3+)
n(Fe2+)
略小于理論反應(yīng)的比值，這是因?yàn)椴糠諪e2+會(huì)直接生成Fe3O4粒子，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）“共沉”時(shí)需不斷地強(qiáng)烈攪拌，一是使反應(yīng)充分進(jìn)行，另一原因是
 
．
（4）固液分離后，用去離子水反復(fù)洗滌Fe3O4粒子．洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作是：
 
．
（5）檢驗(yàn)Fe3O4中不同價(jià)態(tài)的鐵元素．選用的試劑是
 
（填字母代號(hào)）．
a．濃鹽酸   b．稀硫酸   c．硫氰化鉀溶液   d．高錳酸鉀溶液   e．溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表；
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 

（4）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后快速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SiO2、P2O5均能溶解在NaOH溶液中反應(yīng)生成鹽和水
B、CuS，CaC2，Na2O2均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C、F，Cl，Br，I的單質(zhì)和氫化物的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高
D、Li，Na，Mg，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液中c（OH-）最接近于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.035mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol．該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　�。�
A、30B、42C、45D、60

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