【題目】Q、R、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次增大.Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等;R的一種氫化物是常見的堿性氣體;X在同周期元素中,其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿;Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色;Z的最高價氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸.
請回答下列問題:
(1)R位于元素周期表中第周期,第族.
(2)Q形成的最高價氧化物分子是(填“極性”或“非極性”)分子,中心原子的雜化軌道類型是 .
(3)Y、Z的氫化物中,穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填氫化物的化學(xué)式).
(4)X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是(填字母編號).
(5)Y的最高價含氧酸根Y2O82﹣中,Y和Y之間有一過氧鍵,該酸根具有極強(qiáng)的氧化性,在Ag+的催化下,能將酸性介質(zhì)中的Mn2+氧化成MnO4﹣ , 而Y的價態(tài)不變,該反應(yīng)的離子方程式是 .
【答案】
(1)二;VA
(2)非極性;sp
(3)HCl
(4)B
(5)5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+
【解析】解:Q、R、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,R的一種氫化物是常見的堿性氣體,其氫化物應(yīng)為NH3 , 則R為N元素;
Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等,且Q的原子序數(shù)小于R的,則Q的最外層電子排布式為2s22p2 , 則Q為C元素;
X在同周期元素中,其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿,X的原子序數(shù)大于R的,X為第三周期元素,則X為Na元素;
Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色,此氧化物為SO2 , 則Y為S元素;
Z的最高價氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸,此酸為HClO4 , 則Z為Cl元素,(1)由上分析知R為N元素,屬于第二周期第VA族元素,所以答案是:二;VA;(2)Q形成的最高價氧化物為CO2 , 屬于分子晶體,CO2分子中C原子電子對數(shù)為 (4+0)=2,雜化方式為sp雜化,所以答案是:非極性;sp;(3)Y、Z的氫化物為H2S、HCl,元素非金屬性越強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性Cl>S,所以HCl穩(wěn)定性強(qiáng),所以答案是:HCl;(4)Na晶體有體心立方堆積,六方最密堆積,立方面心最密堆積三種排列方式,B為體心立方堆積,所以答案是:B;(5)S的最高價含氧酸根S2O82﹣具有極強(qiáng)的氧化性,在Ag+的催化下,能將酸性介質(zhì)中的Mn2+氧化成MnO4﹣ , 而S的價態(tài)不變,該反應(yīng)的離子方程式是 5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+ , 所以答案是:5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物.它與空氣中的SO2接觸時,SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3 . 則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的( )
A.還原作用
B.氧化作用
C.催化作用
D.抑制作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品,經(jīng)分析其含水7.65%,含K2CO34.32%,其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中,使其充分作用后,殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液,得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中(單位g)
A. 只含有a B. 只含有 b C. 必含有b D. 一定有a、b和c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途.廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源,又有較好的經(jīng)濟(jì)效益.回收銀的簡化流程如圖所示(部分條件和試劑略):
請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步中,載體A12O3不與稀硝酸反應(yīng).Ag和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是
(2)第Ⅱ步中,飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得.除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質(zhì),正確的操作順序是(填字母編號).
a.加入稍過量的NaOH溶液 b.加入稍過量的BaC12溶液 c.過濾
d.加入稍過量的Na2CO3溶液 e.加入適量鹽酸
(3)第III步中,加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是
(4)N2H4具有還原性,氧化產(chǎn)物為N2 . 第IV步反應(yīng)的產(chǎn)物除Ag和N2外,還有的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(5)N2H4可用作火箭推進(jìn)劑.已知:
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣116kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ/mol
N2H4和NO2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式是 .
(6)Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O2 , 堿性條件下該電池的正極反應(yīng)式是 .
(7)若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步銀的回收率均為90%,則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑,理論上需要加入N2H4的質(zhì)量是kg.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制1.0molL﹣1 Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均準(zhǔn)確無誤,下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是( 。
A.稱取碳酸鈉晶體53.0g
B.移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗
C.定容時,俯視觀察刻度線
D.定容后,將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B.氯水和二氧化硫都具有漂白作用,兩者漂白原理不相同
C.某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,可見催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
D.等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a:Cu CuO CuSO4;途徑b:Cu CuSO4
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