Question

已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB強電解質(zhì)溶液中，c（H⁺）＞（OH^-），則下列關系式一定正確的是（　　）

• A、溶液的pH=2
• B、c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c（B^2-）
• C、c （H⁺）?c（OH^-）=10^-14
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），說明HB^-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒解答該題．

解答： 解：c（H⁺）＞（OH^-），說明HB^-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，
A.0.01mol/L的NaHB溶液，不能說明HB^-是否完全電離，則溶液pH≥2，故A錯誤；
B．如HB^-完全電離，則c（B^2-）=0.01 mol/L，如HB^-部分電離，則c（B^2-）＜0.01 mol/L，c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c（B^2-）故B正確；
C．溫度不一定為常溫下，則離子積常數(shù)不一定為10^-14，故C錯誤；
D．電荷不守恒，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的考查，為考高常見題型，難度不大，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，答題時注意仔細審題．