【題目】已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2(g)CH4(g).在VL的容器中投入amol碳(足量),同時通入2amolH2 , 控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng),測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如下圖所示.下列說法正確的是( )
A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在4MPa、1200K時,圖中X點v(H2)正>v(H2)逆
C.在5MPa、800K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D.工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K,主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高
【答案】B
【解析】解:A、由圖觀察,溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大,平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯誤;B、由圖觀察,X點是未平衡時,反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B正確;
C、在5MPa、800K時,此時碳轉(zhuǎn)化率為50%,
C(s)+2H2(g)CH4(g)
起始(mol)a 2a0
變化(mol)0.5a a0.5a
平衡(mol)0.5a a0.5a
k= = ,故C錯誤;
D、該選擇的原因是兩者轉(zhuǎn)化率相差不大,但壓強(qiáng)增大對設(shè)備要求高,能量需求大,故D錯誤.
故選:B.
A、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的移動的影響知識來回答;
B、根據(jù)X點反應(yīng)的移動方向來確定正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系;
C、根據(jù)此點碳的轉(zhuǎn)化率結(jié)合三行式進(jìn)行計算即可;
D、根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率以及平衡的移動的影響并結(jié)合生產(chǎn)實際來回答判斷.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( )
A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅:CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡:2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑
C.將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:Cu+2H+═Cu2++H2↑
D.向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀變黑色:Cu(OH)2(s)+S2﹣ (aq)CuS(s)+2OH﹣ (aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)MnO +NO +X→Mn2++NO +H2O(未配平).下列敘述中正確的是( )
A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C.該反應(yīng)中NO 被還原
D.X可以是鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。
(1)實驗室制備NH3,下列方法中可以選用的是_______________。
A.固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 B.固態(tài)氯化銨加熱分解
C.堿石灰中滴加濃氨水 D.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
(2)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程,并用水吸收所得氣體制取硝酸(固定裝置略去):
①盛裝氨水儀器的名稱是________。甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣,則錐形瓶內(nèi)固體X的化學(xué)式為____________。
②乙裝置中藥品的名稱是_________。寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
③當(dāng)戊中觀察到______現(xiàn)象,則說明戊中制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進(jìn)行實驗,并沒有觀察到此現(xiàn)象,請分析實驗失敗的可能原因________,如何改進(jìn)裝置_________。
(3)若將氨氣和氯氣在集氣瓶中混合,會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | 裝置 |
A | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性: N>C>Si | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇益均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | 鋁片 | 氫氧化鈉溶液 | 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3和CO2是兩種重要的化工原料.
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3 . 該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是(填字母).a(chǎn).3v(H2)正=2v(NH3)逆
b.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
c.混合氣體的密度不再隨時間變化
d.a(chǎn)mol 鍵斷裂的同時,有6amolN﹣H鍵斷裂
(2)CO2和NH3可用于合成尿素,原理分如下兩步:①合成氨基甲酸銨:CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s),△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)
△H=+28.49kJ/mol,則2molCO2完全反應(yīng)合成尿素的△H= .
(3)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑,能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椋诔骸?00℃,CO2與H2體積比為1:4時反應(yīng),CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%.
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
②一定條件下,某興趣小組,在體積為VL的密閉容器中,模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為;由圖可知升高溫度,K將(填“增大”、“減小”或“不變”);300℃時,從反應(yīng)開始,到達(dá)到平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(用nA、tA、V表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A,B,C,D,E,F(xiàn),G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示.
元素 | 原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì) |
A | 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
B | 其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì) |
C | 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍 |
D | 位于第ⅡA族,其原子半徑比E的大 |
E | 是金屬元素,其氧化物和氫氧化物都有兩性,且與D在同一周期 |
F | 原子序數(shù)16,其單質(zhì)在通常狀況下為固體 |
G | 原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個 |
(1)元素F在元素周期表中的位置是 . 這七種元素中,不屬于主族元素的元素的名稱是 .
(2)在E,F(xiàn),G三種元素中,原子半徑最小的是(填元素符號).
(3)元素A與G可形成化合物AG4 , 在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 , 分子的空間結(jié)構(gòu)為 . A與氧元素可形成化合物AO2 , 該化合物分子的電子式為 .
(4)元素B能與氫元素形成化合物BH3 , 在通常狀況下,BH3的水溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性,原因為(用方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎵(Ga)與鋁屬于同主族元素,金屬鎵曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備金屬鎵的流程如下圖所示:
下列判斷不合理的是
A. 鎵為+3價 B. 堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3
C. Ga2O3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng) D. NaGaO2與CO2反應(yīng),說明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁
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