【題目】鎵(Ga)與鋁屬于同主族元素，金屬鎵曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備金屬鎵的流程如下圖所示：

下列判斷不合理的是

A. 鎵為+3價(jià) B. 堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3

C. Ga2O3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng) D. NaGaO2與CO2反應(yīng)，說明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁

【答案】D

【解析】A、鎵與鋁屬于第IIIA族元素，故化合價(jià)為+3價(jià)，故A正確；B、同住族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性也越強(qiáng)，所以堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3，故B正確；C、根據(jù)圖中信息，Ga2O3能強(qiáng)堿反應(yīng)，Ga2O3是金屬氧化物也可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，故C正確；D、 NaGaO2與CO2反應(yīng)，NaAlO2也可與CO2反應(yīng)，不能說明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2（g）CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同時(shí)通入2amolH2 ， 控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)v（H2）正＞v（H2）逆
C.在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D.工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①—⑧八種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問題：

(l)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：

(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______. ，②、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：______.

(4)①②③④四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號(hào)和“>”表示）。

(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是______.（用化學(xué)式和“>”表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請(qǐng)寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式： ．
（2）Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是 ．
②反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是 ．
（3）Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 ， 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 ．
②步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因 ．
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2 ， 生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，除去0.1molCO（NH2）2時(shí)消耗NaCIOg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O22SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

t/s

0

2

4

6

8

N(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率

B. 達(dá)到6s時(shí)，反應(yīng)停止，不再進(jìn)行

C. 在8s時(shí)，反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0~2s內(nèi)平均速率比2~4s大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開元素周期表。下表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別代表一種元素�；卮鹣铝袉栴}：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

⑦

3

⑧

⑨

⑩

（1）上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，該元素在周期表中的位置是_______。

（2）⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用離子符號(hào)表示)。

（3）寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式__________________。

（4）上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性，面出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；高溫條件下，該元素的單質(zhì)與鐵紅能發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的能量變化可用圖__________________表示。（填“甲“或“乙”）

（5）知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分別是由①、⑤、⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子，寫出并配平上述反應(yīng)式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+ Fe2O3（s）CO2（g）+ Fe（s） 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

下列說法正確的是（ ）
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B.該反應(yīng)的△H＜0
C.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案