19.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.(已知Al(OH)3具有兩性,既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═Na[Al(OH)4]、CO32-與Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存,會相互反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)氫氧化物沉淀及CO2氣體等)
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba(OH)2(填化學(xué)式,且相對分子質(zhì)量最小的寫在第一個空);
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)為記C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則:X為B;
A.SO3-    B.SO42-    C.CH3COO-    D.SiO32-
(3)向B的水溶液中逐滴加入鹽酸且邊加邊振蕩,發(fā)現(xiàn)基本沒有氣泡,原因是CO32-+H+=HCO3-(用離子方程式表示);
(4)將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為6.09g(保留兩位小數(shù)).
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-(填相應(yīng)的離子符號).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D中的陽離子.請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+

分析 (1)根據(jù)離子之間結(jié)合生成沉淀,不能共存,確定含有的兩種物質(zhì);
(2)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體,沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳;C與A的溶液混合時產(chǎn)生混合物沉淀,向該沉淀中滴入稀鹽酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2,C為硫酸鐵,另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁.
(3)由上面推斷可知B為Na2CO3,碳酸根可與氫離子結(jié)合生成碳酸氫根;
(4)已知C為Fe2(SO43,A為Ba(OH)2,將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中,反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀,根據(jù)反應(yīng)方程中的關(guān)系求出沉淀的量;
(5)將Cu投入D溶液中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),該氣體為NO2,說明D中含有NO3-;
(6)D中含有NO3-,則E中含有Cl-,剩余Al3+、Mg2+,利用氫氧化鋁溶液強(qiáng)堿的性質(zhì)檢驗.

解答 解:(1)因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反應(yīng)生成沉淀,Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反應(yīng),則不能共存,所以一定存在的物質(zhì)為Na2CO3 和 Ba(OH)2,
故答案為:Na2CO3;Ba(OH)2;
(2)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體,沉淀為氫氧化鐵、氣體為二氧化碳;C與A的溶液混合時產(chǎn)生混合物沉淀,向該沉淀中滴入稀鹽酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2,C為硫酸鐵,另兩種物質(zhì)為氯化鋁、硝酸鎂或氯化鎂、硝酸鋁,因C為Fe2(SO43酸鐵,則陰離子有SO42-,則X為SO42-,
故答案為:B;
(3)由上面推斷可知B為Na2CO3,碳酸根可與氫離子結(jié)合生成碳酸氫根:CO32-+H+=HCO3-,故答案為:CO32-+H+=HCO3-;
(4)已知C為Fe2(SO43,A為Ba(OH)2,將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中,反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀,F(xiàn)e2(SO43+3Ba(OH)2═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,
根據(jù)方程可知,硫酸鐵過量,按照Ba(OH)2計算,
則n(BaSO4)=0.02mol,n(Fe(OH)3)=$\frac{2}{3}$×0.02mol,
所以沉淀的質(zhì)量為m(BaSO4)+m(Fe(OH)3)=0.02mol×233g/mol+$\frac{2}{3}$×0.02mol×107g/mol=6.09g
故答案為:6.09g;
(5)將Cu投入D溶液中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),該氣體為NO2,說明D中含有NO3-,反應(yīng)離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O,
故答案為:NO3-;3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O;
(6)D中含有NO3-,則E中含有Cl-,剩余Al3+、Mg2+,Al(OH)3能溶于過量Ba(OH)2溶液,檢驗方案為:取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+
故答案為:取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+

點評 本題考查離子推斷、實驗方案設(shè)計等,是對所學(xué)知識的綜合考查,題目難度較大,綜合度較高,旨在考查學(xué)生的推斷能力與方案設(shè)計能力,注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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9.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池,該電池性能優(yōu)良,其電池總反應(yīng)為:V3++VO2++H2O$?_{放電}^{充電}$ VO2++2H++V2+.下列敘述正確的是( 。
A.放電過程中電解質(zhì)溶液中陰離子移向正極
B.放電時每轉(zhuǎn)移0.5mol電子,負(fù)極有0.5molV2+被氧化
C.充電時陽極附近溶液的酸性減弱
D.充電時陽極反應(yīng)式為:VO2++2H++e-═VO2++H2O

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10.下列敘述正確的是(  )
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca(OH)2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化,加熱下被氧化成白色固體
④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行
⑤Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性.
A.都正確B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤

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7.鈉長時間放在空氣中,最后的產(chǎn)物主要成分是( 。
A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2CO3•10H2O

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14.鎘鎳可充電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)如下:Cd+2NiOOH+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Cd(OH)2+2Ni(OH)2請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)式中左邊物質(zhì)的總能量大于(填“大于”“小于”或“等于”)右邊物質(zhì)的總能量.
(2)放電時負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Cd,放電是正極的反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

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4.氯氣是一種重要的化工原料.某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈.
(2)裝置A中盛有的試劑是:飽和食鹽水,作用是:除去氯氣中的氯化氫.
(3)若D中品紅溶液褪色,則B裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了(3)中氧化還原反應(yīng)的實驗方法是:實驗后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液,溶液變血紅色;另取少量B中溶液,加入CCl4溶液,振蕩,靜置,下層液體呈橙色 (填操作方法).
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣.經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后,吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-,對于可能存在的其他陰離子,研究小組提出以下3種假設(shè):
假設(shè)1:只存在SO32-; 假設(shè)2:只存在ClO-; 假設(shè)3:既不存在SO32-,也不存在ClO-
(5)學(xué)習(xí)小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的,理由是:SO32-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng).
(6)現(xiàn)限選以下試劑,設(shè)計實驗方案,進(jìn)行實驗,請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
a.3mol•L-1 H2SO4  b.0.01mol•L-1 KMnO4 c.1mol•L-1 BaCl2溶液 d.淀粉碘化鉀溶液 e.酚酞試液
步驟一:取少量吸收液于試管中,滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性,然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中.
步驟二:向A試管中滴加少量b (填序號),若溶液褪色(填現(xiàn)象),則假設(shè)1成立.
步驟三:向B試管中滴加少量d (填序號),若溶液變藍(lán)色(填現(xiàn)象),則假設(shè)2成立.

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11.下列關(guān)于能源的說法錯誤的是(  )
A.化石燃料屬于可再生能源,不影響可持續(xù)發(fā)展
B.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
C.煤的氣化技術(shù)在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
D.氫氣燃燒熱高,其燃燒產(chǎn)物是水,是一種理想的清潔燃料

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8.合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實.
(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1.在一定條件下反應(yīng)時,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L NH3時,放出的熱量為69.15kJ.
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示.由圖可知:
①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2 (填“>”或“<”).若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(填“向左”、“向右”或“不”).
②見右圖,T2溫度時,在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2,經(jīng)10min達(dá)到平衡,則v(H2)=0.09mol/(L.min)達(dá)到平衡后,如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol,則平衡向右移動(填“向左”、“向右”或“不”).
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)?H2O(l)+CO(NH22(l)△H,在一定壓強(qiáng)下測得如下數(shù)據(jù):
溫度/℃
CO2轉(zhuǎn)化率%
$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$
100150200
119.627.136.6
1.5abc
2def
①則該反應(yīng)△H>0,表中數(shù)據(jù)a<d,b<f(均選填“>”、“=”或“<”).
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3,應(yīng)如何處理?凈化后重新充入合成塔內(nèi),循環(huán)利用,提高原料利用率.

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9.下列敘述正確的是(  )
A.離子晶體中,只存在離子鍵,不可能存在其它化學(xué)鍵
B.氧族元素(O、S、Se、Te)的氫化物的沸點依次升高
C.NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1:1
D.晶體的硬度:金剛石>碳化硅>石英

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同步練習(xí)冊答案