7.鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中,最后的產(chǎn)物主要成分是( 。
A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2CO3•10H2O

分析 鈉露置于空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗,生成的氧化鈉與水反應(yīng)又生成氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉在空氣中又被二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,據(jù)此解答.

解答 解:鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中,先與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈉晶體,碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉,
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì),熟悉鈉及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)═CF4+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為( 。
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/(kJ/mol)414489565155[
A.-1940kJ•mol-1B.+1940kJ•mol-1C.-485kJ•mol-1D.+485kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( 。
A.相同物質(zhì)的量的氣體,其氣體摩爾體積也相同
B.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
D.一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)(簡(jiǎn)稱DMTO)”榮獲2014年度國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng).DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
(i) 煤氣化制合成氣:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
(ii) 煤液化制甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(iii)甲醇制取低碳烯烴:2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H=-11.72kJ•mol-1…(a)
                      3CH3OH(g)?C3H6(g)+3H2O(g)△H=-30.98kJ•mol-1…(b)
回答下列問題:
(1)已知:C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1
    CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1
反應(yīng)(i)能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”).
(2)反應(yīng)(ii)中以氫碳[n(H2):n(CO)]投料比為2制取甲醇,溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1.

①對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)(ii)的Kp=0.16(保留兩位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
②比較P1小于P2,Kp(Q)等于Kp(R)(填“大于”、“小于”或“等于”).
③工業(yè)上常以銅基催化劑,壓強(qiáng)5MPa,溫度275℃下發(fā)生反應(yīng)(ii),CO轉(zhuǎn)化率可達(dá)到40%左右.為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有提高氫碳比、將甲醇液化分離(寫出2個(gè)).
④若反應(yīng)(ii)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示;不改變其他條件,假定t2時(shí)刻迅速降溫到T2,t3時(shí)刻體系重新達(dá)到平衡.試在圖中畫出t2時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖(在圖2中標(biāo)出t3).
(3)烯烴化階段:在常壓和某催化劑作用下,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性(指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖3.為盡可能多地獲得乙烯,控制反應(yīng)溫度為550℃的理由是550℃時(shí)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率仍處于較高水平且產(chǎn)物中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在淺綠色的Fe(NO32溶液中存在如下平衡:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,若向該溶液中滴加足量的鹽酸,則溶液的顏色( 。
A.綠色更淺B.綠色更深C.變黃D.無(wú)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.少量NaHCO3溶液與過量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+2H2O+CO32-
B.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2+H2O
C.往氨水中滴加氯化鋁:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.FeCl2溶液中滴加H2O2溶液:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.(已知Al(OH)3具有兩性,既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═Na[Al(OH)4]、CO32-與Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存,會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)氫氧化物沉淀及CO2氣體等)
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba(OH)2(填化學(xué)式,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的寫在第一個(gè)空);
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)為記C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則:X為B;
A.SO3-    B.SO42-    C.CH3COO-    D.SiO32-
(3)向B的水溶液中逐滴加入鹽酸且邊加邊振蕩,發(fā)現(xiàn)基本沒有氣泡,原因是CO32-+H+=HCO3-(用離子方程式表示);
(4)將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為6.09g(保留兩位小數(shù)).
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-(填相應(yīng)的離子符號(hào)).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D中的陽(yáng)離子.請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-B.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、H2SO4中的一種.常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將1L pH=3的A溶液分別與pH=12的B溶液x L、pH=12的D溶液y L恰好完全反應(yīng),x、y大小關(guān)系為:x<y;
②濃度均為0.1mol•L-1A 和E溶液,pH:A<E;
③濃度均為0.1mol•L-1C 與D溶液等體積混合,溶液呈酸性.
回答下列問題:
(1)A 溶液是HCl溶液,D 溶液是NaOH溶液
(2)用水稀釋0.1mol•L-1B溶液時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是①②(填寫序號(hào)).
①$\frac{c(B)}{c(O{H}^{-})}$    ②$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$   ③c(H+)和c(OH-)的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是③④⑤(填寫序號(hào))
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A            ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E      ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余               ⑥E溶液里有鋅粉剩余
(4)將等體積、物質(zhì)的量濃度之比為1:2 的溶液A和D溶液混合后,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的②曲線(填寫序號(hào)).

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