按要求填空:

(1)某溶液中只含有K+、Al3+、Cl、SO42 四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為             

(2)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 =  K2O+5Na2O+16N2↑,回答下列問題:

①該反應中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。

_______________________________________________

③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,上述反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目                。

(3)鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應,將反應后所得溶液蒸干,得無水硫酸鹽17.4 g,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            


(1)1 :2  (2分)    

10e-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)的分類合理的是

 A.堿性氧化物:Na2O  CaO  Mn2O7  MgO

 B.堿:NaOH  KOH  Ba(OH)2  Na2CO3

 C.銨鹽:NH4Cl  NH4NO3  (NH4)2SO4  NH3·H2O

 D.氧化物:CO2  NO  SO2  H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復單元如圖:A為陰離子,

在正方體內(nèi),B為陽離子,分別在頂點和面心,則該晶體的化學式為  

A.BA2       B.B2A      C.B7A4     D.B4A7

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科目:高中化學 來源: 題型:


氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

A.4NH3 +5O2= 4NO + 6H2O

B.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

C.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

D.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:


在標準狀況下,將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),溶液的密度為ρ g/cm3,溶液的體積為V mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

w×100% ②c=1 mol·L1、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 w、芩萌芤褐泻NA個HCl分子

A.全部                B.①③④              C.①③     D.只有①

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科目:高中化學 來源: 題型:


在電解水制取H2和O2時,為了增強導電性,常常要加入一些電解質(zhì),下列物質(zhì)可選用:

A.NaOH        B.HC1       C.NaCl      D.CuSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,某未知溶液中,且含有大量Al3和NO,檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子:①SiO、②NH、③Fe2、④Na、⑤HCO、⑥Cl,其中不必檢驗就能加以否定的離子是:

A.①③⑤              B.②③④          C.①②⑥           D.④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:


硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是

   A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去與水反應,圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應

C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應,原子利用率均為100%

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下列說法正確的是(  )

A.1 mol O的質(zhì)量是16 g/mol

B.氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g

D.Na的摩爾質(zhì)量是23 g/mol

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