下列說法正確的是( )
A．1 mol O的質量是16 g/mol
B．氫的摩爾質量是2 g/mol
C．CO2的摩爾質量是44 g
D．Na的摩爾質量是23 g/mol
科目：高中化學 來源： 題型：
按要求填空：
（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為
（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問題：
①該反應中的氧化劑是_______________。
②用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向。
_______________________________________________
③若氧化產物比還原產物多1.75 mol，上述反應轉移的電子數(shù)目為 。
（3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ 碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
W（s）+ I2（g） 
WI2（g）
為模擬上述反應，在實驗室中準確稱
取0.508 g 碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0
mL密閉容器中，并加熱使其反應。右圖一
是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時
間變化關系的圖像[n（WI2） ～ t]，其中
曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，
曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃。
請回答下列問題：
（1）該反應是 （填寫“放熱”“吸熱”）反應。
（2）反應從開始到t1（t1= 3 min）時間內的平均速率υ(I2)= mol/(L.min)。
（3）在450℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K= 。
（4）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有 。
A．I2與WI2的濃度相等
B．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等
C．容器內混合氣體的密度不再增加
D．容器內氣體壓強不變化
Ⅱ 圖二中甲為甲醇燃料電池（電解質溶
液為KOH溶液），該同學想在乙中實
現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電
極反應式是 。
Ⅲ 已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱
分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和1365.5 kJ·mol－1。
反應 2CO(g)＋4H2(g)
CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產生0.3mol氣體。另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，其質量為38.3g，則上述反應中生成NO氣體的體積（標準狀況下）為（ ）
A. 11.2L B. 33.6L C. 22.4L D.6.72L
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是( )
A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)
B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)
C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，物質的量濃度為4.0 mol·L－1，則下列說法中不正確的是( )
A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的質量分數(shù)為
C．20℃時，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液
D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
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