Question

(1)稱取m g純凈的Na₂CO₃固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO₂、H₂O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K₂CO₃)，當鹽酸的實際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值時，Na₂CO₃中所含雜質(zhì)是__________。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。

Answer 1

解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L^-1。(2)由題意可知測定的濃度偏高。用極端假設(shè)法分析：當樣品全部為NaCl時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為零；當樣品全部為K₂CO₃時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L^-1；當樣品全部為NaOH時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L^-1。通過比較可以看出，雜質(zhì)為NaCl或K₂CO₃時，鹽酸的實際濃度小于(1)中計算所得數(shù)值；雜質(zhì)為NaOH時，鹽酸的實際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值，因此得出所含雜質(zhì)為NaOH。

答案：(1) mol·L^-1  (2)NaOH