(1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO2、H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計(jì)算所得數(shù)值時，Na2CO3中所含雜質(zhì)是________．結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由．

答案：
解析：

(1)根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1．(2)由題意可知測定的濃度偏高．用極端假設(shè)法分析：當(dāng)樣品全部為NaCl時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為零；當(dāng)樣品全部為K2CO3時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1；當(dāng)樣品全部為NaOH時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1．通過比較可以看出，雜質(zhì)為NaCl或K2CO3時，鹽酸的實(shí)際濃度小于(1)中計(jì)算所得數(shù)值；雜質(zhì)為NaOH時，鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計(jì)算所得數(shù)值，因此得出所含雜質(zhì)為NaOH．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

(1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO2、H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計(jì)算所得數(shù)值時，Na2CO3中所含雜質(zhì)是_______。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)如上述m g Na2CO3樣品中，實(shí)際上混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH或K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計(jì)算所得數(shù)值時，則Na2CO3所含雜質(zhì)是_________。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO2、H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計(jì)算所得數(shù)值時，Na2CO3中所含雜質(zhì)是__________。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO2、H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計(jì)算所得數(shù)值時，Na2CO3中所含雜質(zhì)是_______。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。

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