Question

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶體后，仍能大量共存的是（　　）

• A、Na⁺、H⁺、Cl^-、NO

  - 3

• B、K⁺、Na⁺、Br^-、I^-
• C、^?Cu²⁺、S^2-、Br^-、I^-
• D、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO

  2- 3

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：溶液中離子能夠大量共存，說明離子之間不發(fā)生反應：沒有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成，不發(fā)生氧化還原反應等；加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶體后，仍能大量共存，說明溶液中的離子也不與銨離子、亞鐵離子、硫酸根離子發(fā)生反應，據(jù)此進行解答．

解答： 解：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O在溶液中能夠電離出銨離子、亞鐵離子、硫酸根離子，
A、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O電離的亞鐵離子，所以在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；
B、K⁺、Na⁺、Br^-、I^-離子之間不發(fā)生反應，也不與銨離子、硫酸根離子、亞鐵離子反應，所以在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C、銅離子與硫離子能發(fā)生反應，二者在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；
D、亞鐵離子、鎂離子能夠與碳酸根離子發(fā)生反應，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．