【題目】1)下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。

請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。

2)以下為苯的取代反應(yīng)的探究實驗。

按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

檢驗裝置的氣密性。

A中加入適量的苯和液溴的混合液體,在B中加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1,開始進行反應(yīng),放入適量混合液后,關(guān)閉K1。

寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是 。

反應(yīng)結(jié)束后,用試管取少量D中的溶液,加入

(描述試劑和現(xiàn)象),則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

B中的固液混合物體過濾,分離出液體混合物,按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ,操作名稱為

【答案】1c;濃硫酸具有強吸水性,吸收了濃鹽酸中的水,同時放出大量的熱,促進了HCl氣體的揮發(fā),所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體;CCl4;2,吸收溴和苯的蒸氣; 少量AgNO3溶液,如果有淡黃色沉淀生成;NaOH溶液(或者Na2SO3溶液等合理答案)、分液、蒸餾。

【解析】

試題分析:(1)利用濃硫酸遇水放出大量的熱,濃鹽酸易揮發(fā),受熱易揮發(fā),因此選用c;濃硫酸具有強吸水性,吸收了濃鹽酸中的水,同時放出大量的熱,促進了HCl氣體的揮發(fā),所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體;HCl極易溶于水,因此不能用水溶液,應(yīng)用有機溶劑,因為導(dǎo)管伸入在廣口瓶的底部,因此用密度大的有機溶劑,即CCl4;(2)B中發(fā)生取代反應(yīng),,HBr中有Br2和苯雜質(zhì),有毒,因此需要除去,利用溴單質(zhì)易溶于有機溶劑,C裝置的作用處于溴和苯蒸氣;④檢驗發(fā)生取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),需要檢驗產(chǎn)物HBr,利用硝酸銀溶液,如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明發(fā)生取代反應(yīng);⑤先除去Br,然后再利用苯和溴苯的沸點不同進行蒸餾,具體操作是:NaOH溶液(或者Na2SO3溶液等合理答案)、分液、蒸餾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面給出的是元素周期表的一部分,表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素。

1)根據(jù)上表回答下列問題: 上述元素中形成物質(zhì)種類最多的是_________(填元素符號),m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________

②h、mn所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為_________(填化學(xué)式)。

③d、efg形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為_________(用離子符號填寫)。

2)下列能夠用來比較m、n兩種元素非金屬性強弱的有_________。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B.將這兩種元素的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.將n的單質(zhì)通入到m的氫化物的水溶液中

3)分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

g、d形成的化合物 與e、da形成化合物的水溶液反應(yīng)

c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉,則被溶解的銅的質(zhì)量為____________g。

2在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g銅溶解。此過程中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L

3若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉,測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+Fe3+的濃度之比為1:1,則加入鐵的質(zhì)量為____________g。

4100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反應(yīng)后,放出氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在,為使Fe2+完全沉淀,可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/LNaOH溶液___________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

1裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 填序號。B的作用是

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

2連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 填I(lǐng)或Ⅱ

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.

4該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 填裝置序號

5氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金…其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛”。下列關(guān)于“強水”的判斷錯誤的是

A.“強水”可能是重水

B.“強水”可能是硝酸

C.“強水”可能具有強氧化性、強酸性

D.“強水”不可能是氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是

A.穩(wěn)定性:H2ONH3 B.堿性:NaOHAlOH3

C.氧化性:F2Cl2 D.酸性: H2SO4HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn2易水解、易被氧化;SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關(guān)問題:

(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

步驟Ⅰ加入Sn粉的作用: __________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:____________________________。

步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________ ______,證明已洗凈。

步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

(2)SnCl4蒸氣遇氨及水蒸氣呈濃煙狀因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料,工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一。

1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-2729 kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -4836kJ·mol-1,則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

2)恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 924 kJ·mol-1,

ΔS-1982Jmol-1K-1。其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/K

398

498

平衡常數(shù)(K)

K1

K2

K1 K2(”),請分析,298K時,合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行

3) 向氨合成塔中充入10molN240mol H2進行氨的合成,一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A.由圖可知增大體系壓強(p),有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)

B.若圖中T=500℃,則溫度為450℃時對應(yīng)的曲線是b

C.工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)3v(H2)=2v(NH3)時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分數(shù)為25%時,N2的轉(zhuǎn)化率為 。

4)工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時,將NH3O2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應(yīng),所有物質(zhì)不與外界交換,最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。

5)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時,在一定體積為2L的恒容密閉容器中,將物質(zhì)的量之和為3 molNH3CO2以不同的氨碳比進行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示,a、b分別表示CO2NH3的轉(zhuǎn)化率,c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)。[n(NH3)/n(CO2) 時,尿素產(chǎn)量最大;該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是( )

A.明礬凈水 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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