VA族元素都能形成RH3型的氫化物，其中NH3與VI族中的H2O有很多的相似，試推斷氨的性質(zhì)：

（1）液氨是一種良好的溶劑，電解質(zhì)在液氨中_____電離（填能或不能）。

（2）金屬鈉在350°C時與氨發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________。

（3）有人認為如果木星及衛(wèi)星有生命的話，這些生物可能要從液氨的海洋產(chǎn)生，因為在那里的液氨相當于地球上的水，如果那里的生命是以碳鏈為骨架的話，那么與地球上生物分子中氨基酸相當?shù)氖莀________，而與地球上糖相當?shù)幕衔锸莀_________。

⑴ 能  (2) 2Na + 2NH3 =2NaNH2 + H2↑(3) 糖， 氨基酸   

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比較D和F得電子能力強弱的是
bc
bc
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；并寫出其中陽離子的電子式
．
（4）已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O2-向
負
負
（填“正”或“負”）極移動．
②電極b為電池
正
正
極，其電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
34
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）
氧
氧
，可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母）
BC
BC
；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
；
（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸點高的原因是
水分子間形成了氫鍵
水分子間形成了氫鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
34
倍．A、B、D、E這四種元素，每種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、D、E元素的元素符號：B
N
N
；C
O
O
；D
Na
Na
；E
S
S

（2）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，這兩種酸式鹽的化學式為
NH4HSO4
NH4HSO4
、
NH4HSO3
NH4HSO3
；這兩種酸式鹽在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

（3）由A、C、D三種元素形成化合物的電子式為
，其中含有的化學鍵為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

（4）用電子式表示化合物A2E的形成過程
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最 小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周 期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
34
，A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．
請回答下列問題：
（1）B單質(zhì)的電子式是
 
，可以驗證C和E兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（填寫編號）
 

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液 態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
 

②B2A4是一種可燃性液體，B2A4--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是 20%-30%的KOH溶液，該電池放電時的負極反應(yīng)式為：
 
．
③圖是一個電解裝置示意圖，假設(shè)使用B2A4-空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質(zhì)量相等，通電一段 時間后兩極銅片的質(zhì)量相差12.8g，則通過電路的電子的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案