19．（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色…一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合．已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色．請回答：溫度低時溶液呈棕色，溫度高時溶液呈紫色，因為溫度高時，分子間作用力弱．
（2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復(fù)上述操作，熔化的石蠟則呈圓形．試用你所學(xué)過關(guān)于晶體性質(zhì)的知識解釋上述現(xiàn)象這是因為水晶是晶體，在導(dǎo)熱性中體現(xiàn)了各向異性，即水晶柱面不同方向的導(dǎo)熱性不同，故融化的石蠟呈橢圓形，而玻璃是非晶體，不具有各向異性，玻璃的各個方向的導(dǎo)熱性都是相同的，故熔化的石蠟呈圓形．

分析 （1）溫度較高時分子間作用力減弱，影響溶解了的“碘分子”與溶劑分子的結(jié)合程度；
（2）水晶是晶體，在導(dǎo)熱性中體現(xiàn)了各向異性，玻璃是非晶體，不具有各向異性．

解答 解：（1）溫度較高時分子間作用力減弱，溶解了的“碘分子”與溶劑分子的結(jié)合程度減小，則溶液顏色較深，反之較深，所以溫度較高時，溶液顏色為紫色，溫度較低時，溶液顏色為棕色，
故答案為：棕色；紫色；溫度高時，分子間作用力弱；
（2）水晶是晶體，在導(dǎo)熱性中體現(xiàn)了各向異性，水晶柱面不同方向的導(dǎo)熱性不同，故融化的石蠟呈橢圓形，而玻璃是非晶體，不具有各向異性，玻璃的各個方向的導(dǎo)熱性都是相同的，故熔化的石蠟呈圓形．
故答案為：這是因為水晶是晶體，在導(dǎo)熱性中體現(xiàn)了各向異性，即水晶柱面不同方向的導(dǎo)熱性不同，故融化的石蠟呈橢圓形，而玻璃是非晶體，不具有各向異性，玻璃的各個方向的導(dǎo)熱性都是相同的，故熔化的石蠟呈圓形．

點評 本題綜合考查晶體的類型和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及氫鍵、物質(zhì)的溶解性以及晶體的性質(zhì)，題目難度中等，注意影響分子性質(zhì)的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)的是（　�。�
A．酒精B．K2SO4晶體C．熔融NaClD．Cu

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10．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用圖簡單表示，限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示（所寫化學(xué)方程式不得重復(fù)）．
（1）C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
（2）CO2+H2O═H2CO3
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（5）CaO+2HCl═CaCl2+H2O
（6）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（7）CaO+H2O═Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2、H2、NaOH．請回答下列問題：
（1）在電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na2CO3溶液    b、Ba（OH）2溶液     c、稀鹽酸．其中合理的加入順序為b、a、c（填寫序號）；
（3）如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．這時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L（設(shè)電解時溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ 實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列判斷中正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化/KJ
SO2O2SO3
甲210放出熱量：Q1
乙1.80.90.2放出熱量：Q2
A．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B．達到平衡時SO2的體積分數(shù)：甲＜乙
C．197＞Q1＞Q2
D．生成1molSO3（l）時放出的熱量等于98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是，C元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學(xué)式是Na3AlF6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知下列元素在周期表中的位置，寫出元素符號和原子核外電子排布式
（l）第四周期ⅣB族
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（4）第四周期ⅦA族．

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8．在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體，（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol•L-1，下列說法中正確的是（　　）
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B．20℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3•L-3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)不變
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A．曲線a為K，b為Na
B．稀鹽酸一定不足量
C．投入Na、K一定等質(zhì)量
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