【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是

A.CO+H2OHCO+OH用熱的純堿溶液清洗油污

B.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl制備TiO2納米粉

D.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H明礬凈水

【答案】B

【解析】

試題分析:加熱CO+H2OHCO+OH 平衡正向移動,堿性增強,故A正確;SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入鹽酸抑制SnCl2水解,故B錯誤;TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制備TiO2納米粉,故C正確氫氧化鋁具有吸附性Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H 明礬凈水,故D正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取四個干燥的燒瓶,分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶3)的混合氣體;然后分別做溶解于水的噴泉實驗。實驗結(jié)束后四個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

A. 2∶1∶2∶2 B. 5∶5∶5∶4

C. 5∶5∶4∶4 D. 7∶7∶4∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是

A.c1c2=31

B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為23

D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是由法國化學(xué)家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)的。目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域。

(1)鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為____________,其核外未成對電子數(shù)為__________

(2)金屬鉻的第二電離能(ICr)和錳的第二電離能(IMn)分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1,ICr>IMn的原因是__________。

(3)雷氏鹽(Reinecke salt)的化學(xué)式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_______,NH3與鉻離子形成的化學(xué)鍵為__________。

②NCS-的立體構(gòu)型是________,其中碳原子的雜化軌道類型為_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的是_____________。

③乙醇的沸點比溴乙烷高,其原因是__________。

(4)硒化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為anm和bnm,則硒化鉻的密度為____________g·cm-3(列出表達式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列問題:

(1)某些共價化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離,如:2H2O H3O+ + OH,則液態(tài)NH3電離的方程式是________________

(2)某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12,則該溫度下水的KW= ,在此溫度下,將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液為中性,且a+b=13,則Va:Vb=_________

(3)若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是 ,在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20。

(4)在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三種關(guān)系為 (用“V1、V2、V3和“>、<、=”表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 2:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA ()。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a______________7( > ”、“,< =),用離子方程式表示其原因: _____________________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

(4)K點對應(yīng)的溶液中,溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:

(1)鐵鍋的銹蝕是 腐蝕(填“析氫“或“吸氧”)。

(2)寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應(yīng)式:

II.某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖。

②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時,看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3

C. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 電子遷移方向:電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

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