【題目】按要求填寫下列問題:

(1)某些共價化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離,如:2H2O H3O+ + OH,則液態(tài)NH3電離的方程式是________________

(2)某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12,則該溫度下水的KW= ,在此溫度下,將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液為中性,且a+b=13,則Va:Vb=_________

(3)若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是 ,在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20。

(4)在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三種關(guān)系為 (用“V1、V2、V3和“>、<、=”表示).

【答案】(1)2NH3 NH4+ + NH2-

(2)1×10-14 1:10

(3)0.2mol·L-1 2.2x10-8mol·L-1

4)V2>V1=V3

【解析】

試題分析(1)液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3 NH4+ + NH2-(2)某溫度(t℃),測得0.01mol/LNaOH溶液0.01mol/L , pH=12,則該溫度下水的KW=;混合液為中性Va:Vb=,Va:Vb=1:10;(3)若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體使Cu2+完全沉淀為CuS,根據(jù)電荷守恒,溶液中的H+濃度是0.2mol·L-1;pH=8,,Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20,2.2x10-20,c(Cu2+=2.2x10-8mol·L-1;Ba(OH)2、NaOH是強(qiáng)堿,中和相同體積,相同pHBa(OH)2、NaOH溶液消耗鹽酸的體積相同。NH3H2O是弱堿,中和相同體積,相同pH的NH3H2O、NaOH消耗鹽酸的體積,氨水大于氫氧化鈉,所以V2>V1=V3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價,回答表后的問題。

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

(1)上述元素中與元素⑧處于同一周期的有______________________(填元素符號)

(2)元素①在元素周期表中的位置是_______________________

(3)①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為__________________(填化學(xué)式)

(4)請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式:

③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________

(5)請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等

B. 等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者

C. 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. 相同條件下的一氧化碳和氮?dú),若氣體體積相等,則質(zhì)量也相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=1的溶液中:Na、K、MnO4-、CO32-

B. c(H)=1×1013 mol·L1的溶液中:Mg2、Cu2、SO42-、NO3-

C. 0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中:K、Na、NO3-、Cl

D. 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:Fe2、NH4+、SCN、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實(shí)驗測定其濃度

取水樣20.0mL于錐形瓶,加入10.0 mLKI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴。

取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題:

(1)步驟加入的指示劑是______________。

(2) 步驟應(yīng)使用____________式滴定管。

(3)試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:_______________________________。

(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為______________ 。

(5)請指出實(shí)驗中的一處明顯錯誤:_______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是

A.CO+H2OHCO+OH用熱的純堿溶液清洗油污

B.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl制備TiO2納米粉

D.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H明礬凈水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TPE及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于TPE的說法正確的是

A. TPE屬于苯的同系物

B. TPE發(fā)生加成反應(yīng),但不能取代反應(yīng)

C. TPE與化合物互為同分異構(gòu)體

D. TPE的一氯代物有3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H﹤0

則升高溫度平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)將___________;(選填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

(3)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。____________________

(4)查閱資料獲知如下信息:

i.H2CO3:Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11(以Ki1為主)

ii.標(biāo)況下,CO2的溶解度為約為1:1

iiiH2O+CO2 H2CO3

iv. ㏒(6)=0.8

請嘗試估算:

飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L;

飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。

正常雨水的pH約為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程③、④、⑤中,溴元素均被氧化

C.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案