【題目】“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列敘述中錯誤的是( )
A. 鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是:1s22s22p63s2
B. 鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
C. 鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大
D. 金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
【答案】B
【解析】試題分析:A.鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是:1s22s22p63s2,A正確;B.鋁元素原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子,B錯誤;C.鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大,C正確;D.金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,D正確,答案選B。
考點:考查核外電子排布、微粒半徑等有關(guān)判斷
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。
(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤
【解析】試題分析:(1)在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理;當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則;(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子,根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……。
解析:(1)在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理,所以違反泡利不相容原理的有③;當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則,所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥;(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子,為S元素;根據(jù)能量最低原理,其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4;S元素最外層有6個電子,所以最高價是+6價,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……,多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請回答:
(1)A元素的名稱是 ;
(2)B的元素符號是 ,C的元素符號是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高,其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 , 它的+2價離子的電子排布式為 :
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.MnO4-→MnO2B.Cl-→Cl2
C.H2S→SO2D.Fe→Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A原子中只含1個電子;B原子的3p軌道上得到1個電子后不容納外來電子;C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D原子的第三電子層上有8個電子,第四電子層上只有1個電子;E原子的價電子排布式為3s23p6。
(1)按要求書寫下列圖式。
①B原子的結(jié)構(gòu)示意圖:________;
②C原子的電子排布圖:________;
③D原子的核外電子排布式:________;
④B離子的電子式:________。
(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式:___________(至少寫出5種)。
(3)寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___________(至少寫出2個)。
(4)寫出E的元素符號:________,要證明太陽光中含有E元素,可采用的方法是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng):xR2++Cl2=yR3++zCl-的說法中正確的是( )
A.x=y,R2+得到電子
B.x=2, Cl2作氧化劑
C.y=z,R3+是還原產(chǎn)物
D.x=z, Cl-是氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素:①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大;③粒子間的距離。對固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述________(填寫編號,下同)決定;對氣體物質(zhì)而言,它主要由上述____________決定。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量________g,其所含原子的總數(shù)是________個。
(3)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中,儀器使用不正確的是( )
A. 熄滅酒精燈用燈帽蓋滅
B. 加熱燒杯時墊石棉網(wǎng)
C. 在量筒中稀釋濃硫酸
D. 制取乙烯時,溫度計插入混合液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。
(1)基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。
(3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物,先獲得的餾分是______________(填化學(xué)式)。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。
①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是____________ (填元素名稱)。
②M中,碳原子的雜化形式有________種。
③M中,不含_________(填標(biāo)號)。
a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。
①4個微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),則D的原子坐標(biāo)為D (0.19a,_____,______);鈦氧鍵的鍵長d=________________(用代數(shù)式表示)。
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