Question

【題目】“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列敘述中錯誤的是( )

A. 鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2

B. 鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子

C. 鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大

D. 金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

【答案】B

【解析】試題分析：A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2，A正確；B．鋁元素原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子，B錯誤；C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大，C正確；D．金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D正確，答案選B。

考點：考查核外電子排布、微粒半徑等有關(guān)判斷

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

Answer 1

【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析：（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

解析：（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個電子，所以最高價是+6價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。