【題目】已知A原子中只含1個(gè)電子;B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不容納外來(lái)電子;C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D原子的第三電子層上有8個(gè)電子,第四電子層上只有1個(gè)電子;E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。

(1)按要求書(shū)寫(xiě)下列圖式。

①B原子的結(jié)構(gòu)示意圖:________;

②C原子的電子排布圖:________

③D原子的核外電子排布式:________;

④B離子的電子式:________。

(2)寫(xiě)出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式:___________(至少寫(xiě)出5種)。

(3)寫(xiě)出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___________(至少寫(xiě)出2個(gè))。

(4)寫(xiě)出E的元素符號(hào):________,要證明太陽(yáng)光中含有E元素,可采用的方法是________。

【答案】 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 [] KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可) 2H2O2H2↑+O2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑(其他合理答案也可) Ar 對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析

【解析】A原子中只含1個(gè)電子,1個(gè)電子層,所以A為H;B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不容納外來(lái)電子,B為Cl;C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反, C為O;D原子的第三電子層上有8個(gè)電子,第四電子層上只有1個(gè)電子, D為K;E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6,E為Ar;

(1)

①Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖:;正確答案:。

②O原子的電子排布圖: ;正確答案:。

③K原子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 ;正確答案 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 。

④Cl-離子的電子式: [];正確答案:[]。

(2) 由H、Cl、O、K中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式有多種,任意的五種為:KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可);正確答案:KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)。

(3) 由H、O兩種元素組成的化合物水,電解水可以制備氫氣;由K和H元素形成化合物氫化鉀與水反應(yīng)生成氫氣;金屬鉀與水反應(yīng)生成氫氣等;正確答案:2H2O2H2↑+O2↑; 2K+2H2O==2KOH+H2↑(其他合理答案也可)。

(4) E元素為稀有氣體氬,符號(hào)為Ar;對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析,可以證明太陽(yáng)光中含有Ar元素;正確答案:Ar;對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的是

A. 用焰色反應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液

B. 用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水

C. 用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

D. NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生活現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )

A.鹽鹵點(diǎn)豆腐

B.高壓直流電除煙塵

C.江河入海口處三角洲的形成

D.過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在探索苯結(jié)構(gòu)的過(guò)程中,人們寫(xiě)出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)(如圖),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)

B. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個(gè)

D. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;

③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;

④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_______________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問(wèn)題,可選用下列裝置中的_______(填字母)連接在__________(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù):則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②加入CoCO3調(diào)pH5.2~7.6,則操作獲得的濾渣成分為_____________________。

③加鹽酸調(diào)整pH2~3的目的為_________________

④操作過(guò)程為_______________(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017年4月26日,海軍成立68周年時(shí),我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),Ni2+最高能級(jí)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種,鉻元素在周期表中_____區(qū)。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如下圖所示),其中C原子雜化方式為__________雜化。

(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是__________(填元素符號(hào))

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)ClO3-的空間構(gòu)型為__________形,寫(xiě)出一個(gè)C1O3-的等電子體的化學(xué)符號(hào)__________________

③已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_________HIO4(填“>”“<”或“= ”)

(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-)。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為______________________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該晶體中Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對(duì)角線(xiàn)的1/4,則該晶體中S2-和Zn2+之間的最短距離為__________________pm。(寫(xiě)出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】胃舒平的主要成分是氫氧化鋁,同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A. 鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是:1s22s22p63s2

B. 鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C. 鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大

D. 金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O===2AlO3H2

【答案】B

【解析】試題分析:A.鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是:1s22s22p63s2,A正確;B.鋁元素原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,B錯(cuò)誤;C.鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大,C正確;D.金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O===2AlO3H2,D正確,答案選B

考點(diǎn):考查核外電子排布、微粒半徑等有關(guān)判斷

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

2s  3d  4s  3s  4p  3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Mo)是一種重要的過(guò)渡金屬元素鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。以鉬精礦(主要成分為MoS2)為原料制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示。

(1)Na2MoO4·2H2O 中鉬元素的化合價(jià)為____________;

(2)在焙燒反應(yīng)中,每生成1mol MoO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______ (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值);

(3)操作1粗產(chǎn)品中的MoO3Na2CO3溶液充分反應(yīng)后,生成Na2MoO4和另外一種物質(zhì)該物質(zhì)的電子式為_____;

(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理原因______________________________________;

(5)結(jié)晶操作前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-,SO42-的最大去除率是_____(結(jié)果保留一位小數(shù))[已知:堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1,(SO42-)=0.04mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,Ba(OH)2引起的溶液體積變化忽略。]

(6)下圖是碳鋼在3 種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

試分析I、II曲線(xiàn)變化趨勢(shì)不同的原因________________________________________

空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3 保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_________________________________________________。

要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體中,屬于紅棕色的是( )

A. N2O4 B. NH3 C. NO2 D. NO

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同步練習(xí)冊(cè)答案