實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，一般需要加入氧化劑的是（　　）
A、NaCl→HCl
B、FeCl2→FeCl3
C、HCl→H2
D、Cl2→HCl
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中發(fā)生還原劑的反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．H元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；
D．Cl元素化合價降低，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意還原劑中元素的化合價升高，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說法中正確的是（　�。�
A、濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成1mol水時放熱57.3kJ
B、含1mol H2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C、1L 0.1mol/L CH3COOH與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ
D、1L 0.1 mol/L HNO3與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是（　　）
A、2Fe+3Cl2
  △  
.
 
 2FeCl3
B、Fe2O3+3CO 
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2
C、CaO+CO2═CaCO3
D、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、用乙醇萃取碘水中的碘
B、用通入適量O2并點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量CO雜質(zhì)
C、向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D、向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為（　　）
A、0.24mol?L-1
B、0.28mol?L-1
C、0.32mol?L-1
D、0.26mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl-
B、在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-
C、有NO3-存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl-、SO32-
D、在c（H+）=1.0×10-3mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組中，能大量共存的是（　　）
A、K+、Cu2+、Na+、OH-
B、K+、H+、NO3-、CO32-
C、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
D、K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol有機(jī)物A重6.2g，在O2中完全燃燒后生成CO2和H2O，產(chǎn)物通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加8.8g；若6.2g的A與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生0.1mol H2，試確定該有機(jī)物A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-（過程中無氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一電解池．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式
 

②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式
 

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結(jié)合圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
②若圖二的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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