Question

0.1mol有機物A重6.2g，在O₂中完全燃燒后生成CO₂和H₂O，產(chǎn)物通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加8.8g；若6.2g的A與足量的鈉反應能產(chǎn)生0.1mol H₂，試確定該有機物A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據(jù)0.1mol有機物A重6.2g，求出摩爾質(zhì)量為62g/mol，濃硫酸和堿石灰增重的質(zhì)量可計算有機物生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素、H元素守恒和O元素守恒可計算有機物中C、H、O元素的物質(zhì)的量，進而計算各元素的物質(zhì)的量之比，最終可計算有機物的分子式．

解答： 解：濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為10.8g，可計算出n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g；使堿石灰增重8.8g，可知二氧化碳質(zhì)量為8.8g，n（C）=n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，m（C）=2.4g，m（C）+m（H）=3g，有機物的質(zhì)量為6.2g，所以有機物中氧的質(zhì)量為3.2g，n（O）=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，
n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：6：2，即實驗式為C₂H₆O₂，相對分子質(zhì)量為62，
所以分子式為C₂H₆O₂，該物質(zhì)已飽和，不含有羧基，只能使羥基或醚鍵，6.2g的A即0.1mol與足量的鈉反應能產(chǎn)生0.1mol H₂，所以一個分子中含有2個羥基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂OHCH₂OH；
答：該有機物A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式分別為C₂H₆O₂、CH₂OHCH₂OH．

點評：本題考查學生元素守恒法確定有機物的最簡式和結(jié)構(gòu)，注意質(zhì)量守恒的應用和官能團的性質(zhì)，難度不大．