0.1mol有機(jī)物A重6.2g，在O2中完全燃燒后生成CO2和H2O，產(chǎn)物通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加8.8g；若6.2g的A與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生0.1mol H2，試確定該有機(jī)物A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．
考點：有機(jī)物實驗式和分子式的確定
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)0.1mol有機(jī)物A重6.2g，求出摩爾質(zhì)量為62g/mol，濃硫酸和堿石灰增重的質(zhì)量可計算有機(jī)物生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素、H元素守恒和O元素守恒可計算有機(jī)物中C、H、O元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算各元素的物質(zhì)的量之比，最終可計算有機(jī)物的分子式．
解答： 解：濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為10.8g，可計算出n（H2O）=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g；使堿石灰增重8.8g，可知二氧化碳質(zhì)量為8.8g，n（C）=n（CO2）=
8.8g
44g/mol
=0.2mol，m（C）=2.4g，m（C）+m（H）=3g，有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為3.2g，n（O）=
3.2g
16g/mol
=0.2mol，
n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：6：2，即實驗式為C2H6O2，相對分子質(zhì)量為62，
所以分子式為C2H6O2，該物質(zhì)已飽和，不含有羧基，只能使羥基或醚鍵，6.2g的A即0.1mol與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生0.1mol H2，所以一個分子中含有2個羥基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OHCH2OH；
答：該有機(jī)物A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式分別為C2H6O2、CH2OHCH2OH．
點評：本題考查學(xué)生元素守恒法確定有機(jī)物的最簡式和結(jié)構(gòu)，注意質(zhì)量守恒的應(yīng)用和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

心臟起搏器電源-鋰碘電池的電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則下列說法正確的是（　　）
A、△H=
1
2
△H1-△H2
B、△H=
1
2
△H1+△H2
C、△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2
D、△H=
1
2
△H1+
1
2
△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，一般需要加入氧化劑的是（　�。�
A、NaCl→HCl
B、FeCl2→FeCl3
C、HCl→H2
D、Cl2→HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法與鹽類的水解有關(guān)的是（　　）
①明礬和FeCl3可作凈水劑；
②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
③長期施用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．
A、①④B、②⑥C、③⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將Na2CO3、NaHCO3混合粉末60.1g加熱到質(zhì)量不再減少為止，收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為4.48升，求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量是多少？
（2）將該混合物與1mol/L的鹽酸剛好完全反應(yīng)，需要鹽酸的體積是多少毫升？生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（不需要寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）
（1）反應(yīng)（I）中的氧化劑是
 

（2）根據(jù)反應(yīng)（I）計算，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 

（3）將反應(yīng)（II）配平

（4）反應(yīng)（II） 中
 
發(fā)生氧化反應(yīng)
（5）HCl、I2、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說法錯誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                 F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）   H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
Ⅱ．某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR （l）+H2O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：
組分 HCOOR H2O HCOOH ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖：．

根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時間/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
 
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L一1?min一1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
 
的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L NH3分子中所含原子數(shù)與
 
mL H2O所含原子數(shù)相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
 
2-
4
完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．（用a、b、V表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號分別是：
 
、
 
、
 
；
（2）W元素在元素周期表中的位置
 
；
（3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
，它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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