【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法正確的是（ ）
A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2
C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO

【答案】B
【解析】解：A．放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO ﹣2e﹣=PbSO4 ， 故A錯(cuò)誤； B．放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，由化合價(jià)變化可知PbO2被還原生成PbSO4 ， 則正極得電子的物質(zhì)是PbO2 ， 故B正確；
C．由方程式可知，充電時(shí)，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e﹣=Pb+SO ，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．并在第10s時(shí)分別測(cè)定其中SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）并繪成如圖所示曲線：則下列說法正確的是（ ）

A.此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.A，B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：vA＞vB
C.以O(shè)2表示T0對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率 （O2）=0.04 mol/（L?s）
D.溫度T＜T0時(shí)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO3%逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)回答：

（1）A的化學(xué)式____________; B的化學(xué)式_____________

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________

（3）檢驗(yàn)溶液F中陽離子的方法是_________________________________

（4）反應(yīng)③的離子方程式_____________________________________________

（5）反應(yīng)④的離子方程式_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物

B. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物

D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原﹣氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）= ， T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑
d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q0（填“＞”或“＜”）．
④在絕熱恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立方烷（ ）具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）③的反應(yīng)類型為 ， ⑤的反應(yīng)類型為 ．
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
反應(yīng)I的試劑與條件為,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 ． （填化合物代號(hào)）
（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰．
（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有 ， 不正確的理由分別是
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式： ．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2003年，全國(guó)發(fā)生了嚴(yán)重的非典型肺炎疫情，消毒液一時(shí)成為搶購(gòu)商品�！�84”消毒液是市售主力軍，其商標(biāo)注明：①本品為無色液體，呈堿性，②使用時(shí)加水稀釋，③可對(duì)餐具、衣物消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分是（）。
A.CH3CH2OH
B.KMnO4
C.NaClO
D.C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述不正確的是

A.纖維素是高分子化合物

B.常溫下淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)

C.糖類是由C、H、N三種元素組成的

D.淀粉除做食物外，主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精

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