Question

【題目】2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．并在第10s時(shí)分別測(cè)定其中SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）并繪成如圖所示曲線(xiàn)：則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.A，B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：vA＞vB
C.以O(shè)2表示T0對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率 （O2）=0.04 mol/（L?s）
D.溫度T＜T0時(shí)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO3%逐漸增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由圖象得隨著溫度的繼續(xù)升高（T0時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)），SO3%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明溫度升高平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，所以A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率關(guān)系vA＜vB ， 故B錯(cuò)誤；
C、設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為xmol

	2X（g）+	Y（g）		2W（g）
起始的量：	2mol	2mol		0
轉(zhuǎn)化的量：	2x	x		2x
平衡的量：	2﹣2x	2﹣x		2x

T0SO3%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，所以 ×100%=50%，所以x=0.8mol，則v（O2）= = =0.04 mol/（Ls），故C正確；
D、隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T0時(shí)，SO3%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，溫度T＜T0時(shí)，反應(yīng)一直向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說(shuō)明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．