12．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2-Al（OH）3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液．
B某無色晶體加入NaOH濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+
C用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來因?yàn)榈庖咨A，故蒸餾時(shí)先分離出來
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2＞F e3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能為硅酸；
B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣；
C．沸點(diǎn)低的先分離出來；
D．酸性條件下亞鐵離子可被硝酸根離子氧化．

解答 解：A．白色沉淀可能為硅酸，則溶液中也可能是SiO32-，故A錯誤；
B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則檢驗(yàn)NH4+的方法合理，故B正確；
C．CCl4易揮發(fā)，沸點(diǎn)溫度比碘單質(zhì)升華溫度低，蒸餾時(shí)先分離出來，而碘單質(zhì)則留在蒸餾燒瓶中，故C錯誤；
D．酸性條件下可能是HNO3氧化了Fe2+，不能判斷過氧化氫與亞鐵離子的反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、混合物分離提純、氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O ，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在，+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變．現(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應(yīng)，將其+6價(jià)的Cr完全還原為+3價(jià)的鉻，則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為0.3L．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)（已知溶解度FeS＞CuS）．請寫出除去Cu2+的離子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH．加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳?xì)怏w；⑥氨水；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩CuSO4•5H2O晶體．請用序號填空：
（1）可導(dǎo)電的是②④⑥⑨．
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩．
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．
（4）是電解質(zhì)，但在上述條件下不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作呼吸面具中氧氣的來源
B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOH
C．Na2O2和Na2O 均可以露置在空氣中保存
D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用鋅和足量的鹽酸反應(yīng)，如果反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．試計(jì)算．
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量．
（3）溶液增加質(zhì)量．
（4）有多少摩爾鋅被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（　�。�
A．取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C．稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．17gOH-中含有的電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol CCl4的體積約為22.4L
C．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+離子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，反應(yīng)O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K，則相同溫度下反應(yīng)4H2O（g）?2O2（g）+4H2（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為（　�。�
A．2△H和2KB．-2△H和K2C．2△H和-2KD．-2△H和K-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2的反應(yīng)
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷

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