18．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是物質(zhì)狀態(tài)的改變
B．鋁與鹽酸的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

分析 A．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量；
B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；
D．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量時該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵生成放出的能量不同導(dǎo)致此反應(yīng)為吸熱或者是放熱，故A錯誤；
B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱、原電池原理等知識點(diǎn)，明確反應(yīng)物和生成物能量相對大小與反應(yīng)熱的關(guān)系、原電池構(gòu)成條件即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（　　）
A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．K層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向分別盛有100mL水、100mL 0.1mol•L-1鹽酸、100mL 0.01mol•L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05mol Na．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈
C．三個燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
D．三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是②⑤⑦，發(fā)生氧化反應(yīng)的是①③④⑥⑧．
①由乙醇制取乙醛        
②由乙醛制取乙醇
③乙醛的銀鏡反應(yīng)        
④甲醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)
⑤乙烯與氫氣的加成      
⑥乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑦丙酮（CH3COCH3）與氫氣生成2-丙醇  
⑧甲烷的燃燒反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：ASH3＞X            d．還原性：X＞ASH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．尿素[CO（NH2）2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3合成，寫出其方程式2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．燃燒8.88g某有機(jī)物生成CO2和H2O，將燃燒后的氣體通入濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加10.8g，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液，溶液質(zhì)量增加21.12g．已知有機(jī)物的蒸汽密度為3.3g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算，寫出有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運(yùn)動狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子．
（1）下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是E．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵              B．中心原子都sp2雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子    D．互為等電子體
E．A2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2C2分子
（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因：HClO3中非羥基氧多，Cl正電性高，導(dǎo)致羥基中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下越易電離出H+，酸性越強(qiáng)．
（4）G與AC能形成揮發(fā)性液體G（AC）4，則其固體屬于分子晶體．
（5）F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為$\frac{7^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

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