Question

13．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4H₂O+4K₂SO₄．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄   b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：A_SH₃＞X            d．還原性：X＞A_SH₃．

Answer 1

分析 （1）KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，由給出的物質(zhì)可知，Br元素的化合價降低，則As元素的化合價升高，發(fā)生KBrO₃+H₂SO₄+AsH₃→H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+X，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子書寫；
（2）物質(zhì)中元素化合價升高的被氧化，作還原劑，物質(zhì)中元素化合價降低的被還原，作氧化劑，在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)．

解答 解：（1）KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，由給出的物質(zhì)可知，Br元素的化合價降低，生成溴單質(zhì)，則As元素的化合價升高，該反應(yīng)方程式為：4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4H₂O+4K₂SO₄，
故答案為：4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4H₂O+4K₂SO₄；
（2）在反應(yīng)4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4H₂O+4K₂SO₄中，由KBrO₃生成Br₂，Br的化合價由+5價降低到0價，KBrO₃作氧化劑，氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄，AsH₃生成H₃AsO₄，化合價由-3價升高到+5價，AsH₃作還原劑，還原性：AsH₃＞Br，
故答案為：ac

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，為高頻考點，題目難度中等，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．