【題目】25℃時(shí),部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.pH=4時(shí),溶液中存在下列關(guān)系cHFeO4-)>cH2FeO4)>cFeO42-

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4

C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH4的過(guò)程中,減小

D.B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度:BC

【答案】C

【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知,pH=4時(shí),溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)c(H2FeO4)c(FeO42-),故A正確;

B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH=4,HFeO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則H2FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%,所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15,c(H+)=10-4mol/LH2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4,故B正確;

C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH4的過(guò)程中,溶液的酸性減弱,c(HFeO4-)增大,即c(H+)減小,所以增大,故C錯(cuò)誤;

D、B點(diǎn)pH約為3,溶液顯酸性,溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的,而C點(diǎn)的pH約為7,是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的,酸的電離對(duì)水的電離有抑制作用,酸性越強(qiáng),抑制作用越大,而酸根水解會(huì)促進(jìn)水的電離,溶液的pH越大,則對(duì)水的電離的促進(jìn)作用就越大,所以BC兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度:BC,故B正確;

故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O423g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA

D.100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性,溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KIO3H2S反應(yīng)制備KI固體,裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟:①檢查裝置的氣密性;②關(guān)閉K,在各裝置中加入相應(yīng)試劑,向裝置B中滴入30%KOH溶液,制得KIO3;③打開(kāi)K,通入H2S直至飽和可制得KI,同時(shí)有黃色沉淀生成;④關(guān)閉K,向所得溶液滴入稀硫酸,水浴加熱,充分逸出H2S;⑤把裝置B中混合液倒入燒杯,為除去硫酸,加入足量碳酸鋇,再經(jīng)過(guò)一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是(

A.步驟②可觀察到固體溶解,溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色

B.步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-

C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D.步驟⑤中一系列操作為過(guò)濾,洗滌,合并濾液和洗液,蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】許多無(wú)機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3PbOH2]安全環(huán)保的鈦白(TiO2),鮮艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(Fe2O3)等。下列解釋錯(cuò)誤的是(

A.《周易參同契》中提到胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3·PbOH2→PbO2→Pb

B.納米級(jí)的鈦白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必?cái)?/span>,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

D.鐵紅可由無(wú)水FeSO4高溫煅燒制得:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加6.4g。以下說(shuō)法不正確的是:

A.電源的N端為正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2

C.b電極上生成氣體1.12L,e電極上生成氣體0.2 g

D.如果電解過(guò)程中銅全部析出,此時(shí)電解繼續(xù)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是重要的還原劑。以鋁土礦(主要成分Al2O3,含少量SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備NaAlH4的一種流程如圖:

已知:堿浸中SiO2轉(zhuǎn)化成難溶的Na2Al2SixO8

1Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示為___x用具體的數(shù)值表示)。

2)過(guò)濾1得濾液的主要成分為NaOHNaAlO2,寫(xiě)出反應(yīng)1NaHCO3NaAlO2反應(yīng)的離子方程式:___。

3)電解2生成NaHCO3NaOH用于循環(huán)使用,寫(xiě)出電解2陰極的電極反應(yīng)式:___。

4)反應(yīng)3的化學(xué)方程式為___。

5)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

6)濾渣主要成分有Na2Al2SixO8Fe2O3,可以采用如圖流程進(jìn)行分離:

濾渣溶于鹽酸所得的固體物質(zhì)可能為___(填化學(xué)式)。

濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關(guān)系如圖所示,試解釋溫度過(guò)高,“酸浸率”降低的原因___。

已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]8.0×10-38Al3+開(kāi)始沉淀的pH4,(溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L為沉淀完全),從濾液中先分離出Fe3+,應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為___lg2≈0.3)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,CH3COOHNH3H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5,F(xiàn)向20mL濃度為0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(

A.a=20A點(diǎn)溶液的pH=7

B.A、B兩點(diǎn)中,B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

C.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

D.B、C兩點(diǎn)中溶液的pH相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

Sns,白)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H1

Sns,灰)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H2

Sns,灰)Sns,白) H3=+2.1kJmol-1

下列說(shuō)法正確的是(

A.H1>H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng): Ag+2BgCg)+Dg)已達(dá)到平衡狀態(tài)(

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總質(zhì)量 C、D的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑦

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