【題目】用KIO3與H2S反應(yīng)制備KI固體，裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性；②關(guān)閉K，在各裝置中加入相應(yīng)試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打開K，通入H2S直至飽和可制得KI，同時(shí)有黃色沉淀生成；④關(guān)閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色

B.步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-

C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D.步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與KOH制備KIO3，反應(yīng)為：3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O，將H2S通入B中與KIO3溶液發(fā)生反應(yīng)：3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到KI固體，據(jù)此分析解答。

A、步驟②中滴入30%氫氧化鉀溶液后，發(fā)生反應(yīng)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O，棕黃色(碘水顏色)溶液變成無色，故A正確；

B、步驟③中裝置B生成黃色沉淀，為S，反應(yīng)為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-，故B正確；

C、尾氣只能是H2S，污染環(huán)境，不能直接排放，裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫，故C正確；

D、步驟⑤中把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到成品，無需蒸餾，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得，以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1﹕1�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學(xué)名稱為__；

(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__，該反應(yīng)的類型為__；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__；

(4)F的分子式為__；

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__；

(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2﹕2﹕1的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中lg 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度X＜Y＜Z

B.X點(diǎn)：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

C.Y點(diǎn)：V（氨水）＜10.00mL

D.Z點(diǎn)：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在___(填字母)稱量。

A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上

（2）滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用__(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視___。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1，燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果___。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)的電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負(fù)性：Y______Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構(gòu)型為______。

(2)X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是______。

(3)①元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學(xué)式是_______、________。

②基態(tài)W原子的電子排布式是_______________。

(4)元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為______；金屬原子______（選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4

C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小

D.B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。

（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，此時(shí)，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗

B 該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，部分變質(zhì)

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

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