【題目】KIO3H2S反應(yīng)制備KI固體,裝置如圖所示。實驗步驟:①檢查裝置的氣密性;②關(guān)閉K,在各裝置中加入相應(yīng)試劑,向裝置B中滴入30%KOH溶液,制得KIO3;③打開K,通入H2S直至飽和可制得KI,同時有黃色沉淀生成;④關(guān)閉K,向所得溶液滴入稀硫酸,水浴加熱,充分逸出H2S;⑤把裝置B中混合液倒入燒杯,為除去硫酸,加入足量碳酸鋇,再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實驗的敘述錯誤的是(

A.步驟②可觀察到固體溶解,溶液由棕黃色變?yōu)闊o色

B.步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-

C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D.步驟⑤中一系列操作為過濾,洗滌,合并濾液和洗液,蒸餾

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置,A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S,B裝置由碘與KOH制備KIO3,反應(yīng)為:3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O,將H2S通入B中與KIO3溶液發(fā)生反應(yīng):3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-,向所得溶液滴入稀硫酸,水浴加熱,充分逸出H2S,C裝置吸收多余的H2S,把裝置B中混合液倒入燒杯,為除去硫酸,加入足量碳酸鋇,得到硫酸鋇沉淀,過濾,洗滌,合并濾液和洗液,蒸發(fā)結(jié)晶得到KI固體,據(jù)此分析解答。

A、步驟②中滴入30%氫氧化鉀溶液后,發(fā)生反應(yīng)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O,棕黃色(碘水顏色)溶液變成無色,故A正確;

B、步驟③中裝置B生成黃色沉淀,為S,反應(yīng)為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-,故B正確;

C、尾氣只能是H2S,污染環(huán)境,不能直接排放,裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫,故C正確;

D、步驟⑤中把裝置B中混合液倒入燒杯,為除去硫酸,加入足量碳酸鋇,得到硫酸鋇沉淀,過濾,洗滌,合并濾液和洗液,蒸發(fā)結(jié)晶得到成品,無需蒸餾,故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得,以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知以下信息:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為11。回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為__;

(2)B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__,該反應(yīng)的類型為__;

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為__;

(4)F的分子式為__;

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__;

(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液,所加氨水的體積(V)與溶液中lg 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度XYZ

B.X點:cA-)>cH+)>cNH4+)>cOH-

C.Y點:V(氨水)<10.00mL

D.Z點:2cH++cNH4+=2cOH-+cNH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:

1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液。稱量時,樣品可放在___(填字母)稱量。

A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上

2)滴定時,用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用__(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視___。

4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1,燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。

滴定次數(shù)

待測溶液體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果___

②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36,Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,XZ的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子。回答下列問題:

(1)已知化合物XZ3H2YY的氫化物)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3H2Y→XH3HZY,則元素的電負性:Y______Z(填大于小于),化合物HZY分子的空間構(gòu)型為______。

(2)X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32,1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是______

(3)①元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體,這兩種微粒的化學(xué)式是_______、________

②基態(tài)W原子的電子排布式是_______________。

(4)元素YW的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為______;金屬原子______(選填、、)形成的晶體的堆積方式,與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示溶液中c(H)c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)

C. 圖中T1T2

D. XZ線上任意點均有pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.pH=4時,溶液中存在下列關(guān)系cHFeO4-)>cH2FeO4)>cFeO42-

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4

C.B點溶液加NaOH溶液到pH4的過程中,減小

D.B、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度:BC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽[NH42SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。

1)氫疊氮酸易溶于水,25℃時,該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______

0.2mol/LHN3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,此時,溶液呈酸性,則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。

2)在FeSO4溶液中,加入(NH42SO4固體可制備莫爾鹽晶體[NH42FeSO42·6H2O],為了測定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:(已知莫爾鹽的分子量為392

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

①配制莫爾鹽溶液,所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______

②滴定終點的現(xiàn)象是_______,通過實驗數(shù)據(jù),計算該產(chǎn)品的純度為_______(用含字母a、c的式子表示)。

③上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_______。

A 第一次滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗

B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,部分變質(zhì)

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失

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