17．氟氣通過(guò)稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同時(shí)放出一種無(wú)色氣體X，X由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%，則無(wú)色氣體X的分子式為OF2，氟氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為2F 2+NaOH═NaF+OF 2+HF，在此反應(yīng)中，若有2 mol氟氣參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)及氟元素?zé)o正價(jià)的知識(shí)，可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為2F 2+NaOH═NaF+OF 2+HF，OF 2為氟化物，因此O為+2價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，F(xiàn) 2 為氧化劑，NaOH為還原劑，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)及氟元素?zé)o正價(jià)的知識(shí)，而氫氧化鈉中鈉與氫都是最高價(jià)態(tài)，所以氫氧化鈉中氧元素化合價(jià)升高，化學(xué)反應(yīng)方程式為2F 2+NaOH═NaF+OF 2+HF，OF2為氟化物，因此O為+2價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，F(xiàn) 2 為氧化劑，NaOH為還原劑，2 mol氟氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2×2mole-=4mole-，
故答案為：OF2；2F 2+NaOH═NaF+OF2+HF；4mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)題目給的條件書寫化學(xué)方程和電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，解決此類問(wèn)題無(wú)色氣體X的判斷是解題的關(guān)鍵，由于氟無(wú)正價(jià)所以形成兩種元素的化合物，另一種元素化合只能升高，所以只能是氧元素，由此綜合分析解答，有一定的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于“綠色化學(xué)”特點(diǎn)概述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．采用無(wú)毒無(wú)害的原料，生產(chǎn)有利環(huán)保、人體健康、安全的產(chǎn)品
B．在無(wú)毒、無(wú)害的條件下反應(yīng)，減少?gòu)U物向環(huán)境排放
C．充分利用能源、資源，提高原子利用率、使原料的原子都成為產(chǎn)品
D．充分利用綠色原料進(jìn)行化工生產(chǎn)，產(chǎn)出綠顏色產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)．
（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有些反應(yīng)的產(chǎn)物不純，很難直接測(cè)定反應(yīng)熱．運(yùn)用蓋斯定律可以間接的把反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)．已知
（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol
 則反應(yīng)C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g），△H為-110.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．V L含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加熱，恰好使NH3 全部逸出；又加入bmol BaCl2，剛好使SO42-完全沉淀．則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{a}{V}$mol/LB．$\frac{V}$ mol/L
C．$\frac{a-2b}{V}$       mol/LD．$\frac{a-b}{V}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．其中
①B、C、D的原子序數(shù)之比等于2：3：4；
②B與D同主族、C與D同周期；
③A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)依次是N、O、Mg、S．
（2）A的氣態(tài)氫化物的電子式是．
（3）D離子和Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙三位同學(xué)，分別在相同條件下用乙酸與乙醇反應(yīng)來(lái)制取乙酸乙酯，但未用飽和Na2CO3溶液來(lái)吸收．
（1）甲、乙、丙同學(xué)將得到的酯提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH中和過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)．但得到的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因．①甲同學(xué)加入的堿正好將過(guò)量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學(xué)加入堿量不足，所以蒸餾出的產(chǎn)物中含過(guò)量的酸，得到顯酸性的酯；③丙同學(xué)加入的堿過(guò)量使生成的酯完全水解為可溶性的醇和鈉鹽．
（2）丁同學(xué)為了進(jìn)一步找出原因，將所得產(chǎn)物進(jìn)行了分離探究，他的實(shí)驗(yàn)操作步驟流程如如圖．請(qǐng)你幫他完成該實(shí)驗(yàn)并填寫下列空白．

分離出的物質(zhì)名稱：A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸鈉，C乙酸鈉，D乙酸、硫酸鈉，E乙醇；
選擇的試劑：a飽和碳酸鈉溶液，b硫酸；
分離物質(zhì)的方法：①分液，②蒸餾，③蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下關(guān)于第IA族元素和第ⅦA族元素的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的密度逐漸增大
B．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
C．從上到下，第ⅦA族元素其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．從上到下，第ⅦA族元素其氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中，兩種物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．苯和硝基苯B．硝基苯和三硝基甲苯
C．正丁烷和2-甲基丙烷D．乙烯和十八烯

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