20.綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體,反應(yīng)原理為:
(NH42SO4+FeSO4+6H2O═(NH42SO4•FeSO4•6H2O↓.其流程可表示為如圖1:

(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性,除去鐵表面的油污
(2)結(jié)晶過程中需要加熱蒸發(fā)溶劑,加熱到B(填字母)時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶.
A.沸騰  B.液體表面出現(xiàn)晶膜
C.析出少量晶體  D.快蒸干,還有少量液體
(3)過濾是用如圖2裝置進(jìn)行,這種過濾跟普通過濾相比,過濾速度較快的原因是(該裝置)減小了錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)
(4)用無水乙醇洗滌的目的是①減少晶體溶解損失②容易干燥.

分析 制取摩爾鹽晶體流程為:先利用碳酸鈉溶液呈堿性,除去鐵表面的油污,然后加稀硫酸溶解,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子,加入硫酸銨發(fā)生(NH42 SO4+FeSO4+6H2O=(NH42SO4•FeSO4•6H2O↓,結(jié)晶過濾,摩爾鹽易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑,用酒精洗滌摩爾鹽,得到摩爾鹽晶體.
(1)Na2CO3溶液中CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性,油脂在堿性溶液中水解,利用碳酸鈉溶液呈堿性,除去鐵表面的油污;
(2)當(dāng)有晶膜出現(xiàn)時(shí),則停止加熱,防止摩爾鹽失水;
(3)過濾適用于不溶于水的固體和液體;減壓的操作優(yōu)點(diǎn)是:可加快過濾速度,并能得到較干燥的沉淀;
(4)根據(jù)“相似相溶原理”可知摩爾鹽易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑.

解答 解:制取摩爾鹽晶體流程為:先利用碳酸鈉溶液呈堿性,除去鐵表面的油污,然后加稀硫酸溶解,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子,加入硫酸銨發(fā)生(NH42 SO4+FeSO4+6H2O=(NH42SO4•FeSO4•6H2O↓,結(jié)晶過濾,摩爾鹽易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑,用酒精洗滌摩爾鹽,得到摩爾鹽晶體.
(1)Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-,使Na2CO3溶液呈堿性,油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)易于洗去,步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污,
故答案為:利用碳酸鈉溶液呈堿性,除去鐵表面的油污;
(2)濃縮結(jié)晶摩爾鹽時(shí)要用小火加熱,加熱濃縮初期可輕微攪拌,但注意觀察晶膜,若有晶膜出現(xiàn),則停止加熱,防止摩爾鹽失水;更不能蒸發(fā)至干,蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中,晶體可能會受熱分解或被氧化,
故答案為:B;
(3)減壓過濾,利用大氣壓強(qiáng)原理,用減小壓力的方法加快過濾的速率,并能得到較干燥的沉淀,所以過濾速度較快的原因是:(該裝置)減小了錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng),
故答案為:(該裝置)減小了錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng);
(4)摩爾鹽易溶于水,不能用蒸餾水洗滌,但摩爾鹽屬于無機(jī)物難溶于有機(jī)物,可用乙醇進(jìn)行洗滌,洗去晶體表面的液體雜質(zhì),
故答案為:減少晶體溶解損失;容易干燥.

點(diǎn)評 本題以莫爾鹽的制備為載體,考查鹽類水解、物質(zhì)分離提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作以及在新情境下綜合運(yùn)用知識解決問題的能力.題目難度中等,注意基礎(chǔ)知識的全面掌握.

練習(xí)冊系列答案
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10.鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù).
在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①(填裝置序號),該裝置中正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述③(填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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11.判斷對錯:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2與1molSO3的體積相同×.

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8.下列離子方程式中,不正確的是( 。
A.Na2S溶液中通入適量H2S:S2-+H2S═2HS-
B.氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3+6H-═2Fe3++3H2O
C.過量鐵粉加入稀HNO3溶液中:3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
D.NaHSO3溶液顯酸性的原因:HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?SO${\;}_{3}^{2-}$+H3O-

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15.分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用的方法是蒸餾,分離兩種溶解度受溫度的影響差異很大的物質(zhì)時(shí)常用的方法是結(jié)晶.分液是把兩種互不相溶   的液體(且密度不同)分開的操作,使用的儀器是分液漏斗.

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5.如圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由1~18號元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物.(反應(yīng)條件圖中已省略.)
(1)反應(yīng)①中的C、D均過量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4:3,則G與H的物質(zhì)的量之比為1:1;
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,該反應(yīng)中,若產(chǎn)生標(biāo)況下的33.6L F,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×1024
(4)反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-.;
(5)溶液乙呈堿性,其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用離子方程式表示),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

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12.在2L 0.5mol/L 的Na2SO4溶液中,含有Na+(  )
A.0.5molB.1molC.2molD.23g

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9.下圖是吸熱反應(yīng)的是( 。
A.B.C.D.

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10.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe(NO32等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì),他們開展了如下探究性學(xué)習(xí).
Ⅰ.查閱資料:金屬的活潑性不同,其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同,依據(jù)金屬活動順序:
(1)K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸和氧氣,
如:2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑;
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(3)Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2,如:2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究,在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論:
【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe(NO32熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài).該小組甲同學(xué)將Fe(NO32熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4,將得到的溶液分成兩份,進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn).
(1)提出猜想:
猜想一:Fe元素只顯+2價(jià);
猜想二:Fe元素只顯+3價(jià);
猜想三:Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià).
(2)實(shí)驗(yàn)操作:①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液.
(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)①溶液呈血紅色;實(shí)驗(yàn)②溶液不褪色.
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:猜想二成立,F(xiàn)e(NO32分解的化學(xué)方程式是4Fe(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑.
【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe(NO32熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì).乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(收集時(shí)操作恰當(dāng),幾乎沒有空氣):
實(shí)驗(yàn)步驟:①連接儀器;②檢查裝置氣密性;③取一定質(zhì)量Fe(NO32裝于大試管中,并重新連接好儀器;④加熱;⑤…
(1)乙同學(xué)使用Ⅰ裝置收集氣體,恰好收集到27mL紅棕色氣體
(2)丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO32在同樣條件下熱分解,并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物,可收集到4 mL氣體.
【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征.
(1)丁同學(xué)取KNO3、Cu(NO32、Fe(NO32的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、Cu(NO32、Fe(NO32的物質(zhì)的量之比可能是B(填選項(xiàng)字母).
A.1:2:3    B.1:2:2      C.2:1:3    D.3:8:5
(2)若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中,再向溶液中加入銅片,可溶解的銅的最大質(zhì)量為28.8 g.

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