Question

8．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

• A． Na₂S溶液中通入適量H₂S：S^2-+H₂S═2HS^-
• B． 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H^-═2Fe³⁺+3H₂O
• C． 過量鐵粉加入稀HNO₃溶液中：3Fe+8H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D． NaHSO₃溶液顯酸性的原因：HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?SO${\;}_{3}^{2-}$+H₃O^-

Answer 1

分析 A．硫離子與硫化氫反應(yīng)生成HS^-；
B．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．鐵粉過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水；
D．亞硫酸氫根離子在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性．

解答 解：A．Na₂S溶液中通入適量H₂S，反應(yīng)生成NaHS，反應(yīng)的離子方程式為：S^2-+H₂S═2HS^-，故A正確；
B．氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．過量鐵粉加入稀HNO₃溶液中，反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正確；
D．NaHSO₃溶液中，亞硫酸氫根離子在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性，電離方程式為：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．