【題目】時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

B.溶液呈酸性：

C.溶液與溶液混合后的酸性溶液：COO

D.濃度均為的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)物料守恒可得：，則；由于溶液為中性，則，根據(jù)電荷守恒可得： ，所以 ，結(jié)合可知： ，所以溶液中離子濃度大小為：，故A錯(cuò)誤；

B.溶液呈酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度，所以，但是其電離和水解程度都較小，則存在，故B錯(cuò)誤；

C.二者混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的 、NaCl、，溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒，所以存在，故C錯(cuò)誤；

D.等濃度、等體積的小蘇打和燒堿溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成，溶液中存在電荷守恒得，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)寫出⑧的氫化物和②的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)在元素①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是________（填元素名稱）。

(3)寫出元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式________。

(4)寫出⑤⑧最高價(jià)氧化物的水化物之間的離子反應(yīng)________________。

(5)由②和⑧組成的化合物中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)2XY(g)X2(g)+Y2(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolX2的同時(shí)，生成nmolXY

B. 單位時(shí)間內(nèi), 生成nmolX2的同時(shí)，生成nmolY2

C. 單位時(shí)間內(nèi)，生成2nmolXY的同時(shí)，消耗nmolY2

D. 單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolX2的同時(shí)，消耗nmolY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關(guān)系

B.反應(yīng)N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)K=10-15

C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時(shí)聯(lián)氨的電離程度逐漸增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為不考慮水的電離與離子水解向X溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化．下列敘述不正確的是( )

陽(yáng)離子

陰離子

Fe

Fe

A.X溶液中不可能含有或

B.生成無(wú)色氣體的離子方程式為：

C.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含

D.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是（ ）

A.食醋除水垢：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(Ⅵ)的轉(zhuǎn)化：

D.用酸性KMnO4測(cè)定草酸溶液濃度：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 通過(guò)甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極（Y）為電池正極

B. 放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅或多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為___；H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點(diǎn)為77.9℃，沸點(diǎn)為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____，As原子采取_____雜化。

（4）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。

（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個(gè)數(shù)為____；若晶胞邊長(zhǎng)為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡(jiǎn)化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法，某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）合成塔中生成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)；

（2）電解槽中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為___；

（3）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___；

（4）流程中①、②在工業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)實(shí)意義是___；

（5）從NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的步驟為___、___，過(guò)濾、洗滌干燥；

（6）為了測(cè)定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說(shuō)明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

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