2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

分析 A．氫離子先與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
B．碳酸氫根離子不能拆分；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鎂、水，離子方程式為2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．Cu溶于稀HNO3的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀HNO3反應(yīng)后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，下列敘述正確的為（　�。�
A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60
B．標(biāo)況下，15gSiO2的體積為5.6L
C．SiO2 中Si 和 O的質(zhì)量比為7：8
D．相同質(zhì)量的SiO2 和CO2中所含O原子的數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)下面流程，回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是D（填編號）．
A．50mL燒杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，加入氨水要過量的原因是為了使Fe3+充分沉淀．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無黃色沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始計算式，不需化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是加熱時固體未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3．（寫出一種原因即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作步驟如下①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅溶液），打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；③在盛有1g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象．
試回答：
（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是檢查裝置氣密性．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是U形管里的液體左邊下降，右邊上升．
（3）該實驗的原理是CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中的空氣受熱膨脹，引起紅墨水（或品紅溶液）在U形管中的位置左低右高．
（4）實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H2O═Ca（OH）
（5）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關(guān)系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量
（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？否．（填“能”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（　　）
A．燒杯B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．維生素A1是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A1時會引起兒童發(fā)育不良，導(dǎo)致夜盲癥、皮膚干燥等．已知維生素A1的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關(guān)維生素A1的敘述錯誤的是（　　）
A．維生素A1中含有兩種官能團
B．維生素A1 的分子式為C18H26O
C．維生素A1可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．維生素A1分子中含有苯環(huán)，1 mol維生素A1最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉俗稱臭堿，在染料工業(yè)中用于生產(chǎn)硫化染料，工業(yè)上采用煤粉還原法來制備硫化鈉，流程如圖．

完成下列填空：
（1）將硫酸鈉與磨碎的煤粉混合均勻，高溫進行煅燒，若煅燒所得氣體是分子個數(shù)比為1：1的兩種碳的氧化物，寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式8C+3Na2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO↑+4CO2↑．
（2）用稀堿作為浸泡液浸取硫化鈉，然后依次經(jīng)過過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫化鈉晶體．
（3）煤粉還原法的優(yōu)點是工藝簡單，原料價廉．煤粉還原法的缺點是能耗高、污染重．
（4）請用化學(xué)方程式表示另一種制備Na2S的方法2NaOH+H2S=Na2S+2H2O．
（5）某同學(xué)在實驗室探究硫化鈉與氯化鐵的實驗，產(chǎn)物受溶液的酸堿性以及反應(yīng)物的量影響．
①向2mL鹽酸酸化的氯化鐵溶液中加入少量的硫化鈉溶液，觀察到有淡黃色固體生成，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++S2-=2Fe 2++S↓．
②向2mL硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液，立即產(chǎn)生黑色沉淀，已知FeS與Fe2S3均為黑色難容與水的沉淀，請設(shè)計實驗驗證沉淀是FeS還是Fe2S3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的Cl- 濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．50ml 3mol/L的 NaCl溶液
C．150ml 3mol/L 的MgCl2溶液D．75ml 2mol/L的KCl溶液

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