Question

8．25℃時(shí)，0.1mol•L^-1氨水中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液中氫離子的濃度：c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1
• B． pH=7 的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 濃度均為0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后的堿性溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1的 H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A、25℃時(shí)Kw=1×10^-14，0.1mol•L^-1氨水中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=1×10^-3mol/L；
B、據(jù)電荷守恒分析；
C、一水合氨電離使溶液顯堿性，銨根離子水解使溶液顯酸性，濃度均為0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后的堿性溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度；
D、0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1的 H₂SO₄溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄，據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A、25℃時(shí)Kw=1×10^-14，0.1mol•L^-1氨水中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A正確；
B、pH=7 的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C、濃度均為0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后的堿性溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺），NH₃•H₂O是弱堿，電離程度很小，所以其濃度關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、（NH₄）₂SO₄溶液中據(jù)物料守恒有c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故D錯誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了水的離子積常數(shù)的應(yīng)用、溶液中的電荷守恒、物料守恒和離子濃度大小比較，題目難度不大．