13．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

分析 由圖可知，甲構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子生成H2，電池總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．

解答 解：A．甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng) 2H++2e-=H2↑，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng) Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯(cuò)誤；
C．兩燒杯中的氫離子均發(fā)生反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減少，溶液的酸性均減弱，故C正確；
D．甲中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的有關(guān)知識(shí)，難度不大，注意把握原電池的構(gòu)成條件及工作原理，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．25℃時(shí)，0.1mol•L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11 mol•L-1
B．pH=7 的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的NH3•H2O和NH4Cl溶液等體積混合后的堿性溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉中通入二氧化碳：2ONa+CO2+H2O→2OH+Na2CO3
D．淀粉在稀硫酸作用下水解：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀過程中，粉碎軟錳礦的主要目的是：增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應(yīng)的離子方程式是：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+．根據(jù)上述信息回答①②③：
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量濾液1，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之間，不宜過大，請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水．
③若c（H+）/c（Fe2+）＞1，調(diào)節(jié)c（H+）/c（Fe2+）到0.7～1的最理想方法是：b（填序號(hào)）  a．NaOH溶液    b．鐵粉   c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述過程錳回收率可達(dá)95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg（已知相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2 87；MnCO3 115）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列互為同素異形體的是（　�。�
A．T與DB．40K與40CaC．金剛石與石墨D．正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6.72L二氧化碳和7.2g水，下列說法正確的是（　　）
A．一定有乙烯B．可能有乙烯C．一定沒有甲烷D．可能有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．日本福島第一核電站泄漏出微量的钚（Pu），下列關(guān)${\;}_{94}^{239}$Pu敘述正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)是94B．原子序數(shù)是239C．質(zhì)量數(shù)是94D．中子數(shù)是239

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質(zhì)的量的A與B分別完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差（其中n為正數(shù)）不可能為（　�。�
A．8nB．18nC．14nD．44n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，只有鍵①斷裂B．在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂
C．與CuO反應(yīng)時(shí)，只有鍵①斷裂D．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②、⑤斷裂

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