【題目】蘋果酸(a-羥基丁二酸)是一種健康食品飲料,結構為:,下列關于蘋果酸的說法不正確的是
A. 在銅或銀作催化劑條件下加熱,能與氧氣反應
B. 在一定條件下能形成環(huán)狀有機化合物
C. 在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱,能發(fā)生消去反應
D. 能發(fā)生縮聚反應
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【題目】室溫下,下列關于溶液中微粒的物質的量濃度關系的描述,不正確的是
A. 0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7:c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)
B. pH=8的 NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C. 向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加,不斷減小
D. CH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應,當醋酸過量時,溶液中可能存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3:
①固體Ca(OH)2和NH4Cl;②濃氨水和固體CaO;③濃氨水。
請回答下列問題:
(1)用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是________(填序號),第①組試劑中產生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。
(2)下面的制取裝置圖中,方法①應選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法②應選用裝置________。
(3)在制取后,如果要干燥氨氣,應選用的干燥劑是________(填字母)。
A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉 C.五氧化二磷
D.堿石灰 E.固體CaO F.無水CaCl2
(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。
(5)為防止環(huán)境污染,如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。
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【題目】下列對反應類型的判斷不正確的是
A. CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H20 氧化反應
B. 聚合反應
C. 取代反應
D. 消去反應
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【題目】(題文)某有機物(含C、H、O三種元素)分子球棍模型如圖所示,下列有關敘述正確的是
A. 分子式為C9H6O3
B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 最多能與含1molNaOH的溶液反應
D. 能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
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【題目】(題文)汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)。一定條件下密閉容器
中,用傳感器測得該反應在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空:
(1)寫出該反應的平衡常數表達式:_________。 溫度升高,二氧化碳氣體的濃度將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)前 2s 內的氮氣的平均反應速率是:v(N2)=______mol/(Ls);達到平衡時,CO 的轉化率為:_____。
(3)工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx),以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中,水的電離程度是受到了_____(填“促進”、“抑制”或“沒有影響”);
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸,則c(NH4+)/c(SO42-)值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現象:___________________________。
(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體,會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學式為_____; 原可溶性鋇鹽可能是_____。
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【題目】X、Y、Z三種物質存在如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示一步轉化)。下列各組物質中,不能滿足此轉化關系的是( )
物質 選項 | X | Y | Z |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 |
B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
C | C | CO | CO2 |
D | Cl2 | HCl | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】溴乙烷是有機合成中的重要原料。實驗室制備溴乙烷(C2H5Br,沸點38.4℃)的裝置如圖所示,其實驗步驟為:①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;②向儀器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%濃硫酸,然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片;③在45~50℃加熱2h,使其充分反應;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器a的名稱是________。
(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。
(3)加入碎瓷片的作用是________。
(4)為了更好的控制溫度,選擇常用的加熱方式為________。
(5)反應時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產生,該氣體分子式為________,生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。
(6)U形管內可觀察到的現象是_____________。
(7)反應結束后,U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,可以選擇下列試劑中的________(填序號)。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.苯
(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是:取少量溴乙烷于試管中,加入NaOH溶液,加熱煮沸一段時間,冷卻,________。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):
已知:① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
(2)裝置B中的除雜試劑為___________________(填名稱),若缺少裝置C,會導致裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
(3)儀器D的名稱為__________________,E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”),F的作用除了防止空氣中水蒸氣進入D裝置內之外,還可以__________________________________。
(4)當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時,最終得到4.05g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產率,在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。
①加熱三頸燒瓶 ②控制氣流速率,宜慢不宜快 ③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當降溫 ④先通冷凝水,再通氣
(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2 + H2SO4,分離產物的方法是________。
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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