Question

【題目】（題文）汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定條件下密閉容器

中，用傳感器測得該反應在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4
c(NO)/molL-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-3	1.50×10-3	1.50×10-3
c(CO)/molL-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

完成下列填空：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_________。 溫度升高，二氧化碳氣體的濃度將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

(2)前 2s 內(nèi)的氮氣的平均反應速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；達到平衡時，CO 的轉化率為：_____。

(3)工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx)，以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_____(填“促進”、“抑制”或“沒有影響”)；

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則c(NH4+)/c(SO42-)值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：___________________________。

(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學式為_____； 原可溶性鋇鹽可能是_____。

Answer 1

【答案】 變小1.75×10- 30.89促進變大飽和SO 2溶液中電離產(chǎn)生的SO32 -很少 ，因此沒有沉淀；加入氨水后，促進H2SO3的電離，SO32 -離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生BaSO4

【解析】

（1）化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；（2）先計算v（NO），再根據(jù)反應速率與計量數(shù)關系計算v（N2）；CO轉化率=；（3）在（NH4）2SO4溶液中存在水解反應，2NH4++H2ONH3H2O+H+，往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 鹽酸抑制水解，水解平衡向逆方向進行，銨根的水解率減小，所以的值將變大；（4）根據(jù)飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀；加入氨水后，促進H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生來分析；（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會立即看到白色沉淀，說明鹽溶液中含有硝酸根離子在酸性溶液中氧化二氧化硫為硫酸，生成硫酸鋇沉淀。

（1）化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，所以K=；反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，二氧化碳的的濃度將變��；

（2）v（NO）==3.5×10-3mol/（Ls），再根據(jù)反應速率與計量數(shù)關系得v（N2）=v（NO）=1.75×10-3mol/（Ls）；CO轉化率=×100%=89%；

（3）（NH4）2SO4的溶液中銨根離子水解促進水的電離，溶液顯酸性，2NH4++H2ONH3H2O+H+，往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 鹽酸，水解平衡向逆方向進行，銨根的水解率減小，將變大；

（4）因為飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生；

（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會立即看到白色沉淀，說明鹽溶液中含有硝酸根離子在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性，稀硝酸氧化二氧化硫為硫酸，生成BaSO4沉淀，原可溶性鋇鹽可能是Ba（NO3）2。