12．鎂與鋰相比有多種優(yōu)點(diǎn)，比如鋰的熔點(diǎn)約為180攝氏度，而鎂的熔點(diǎn)高達(dá)約650攝氏度，因而更為安全，鎂的蘊(yùn)藏量也比鋰豐富得多．圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導(dǎo)電材料．下列有關(guān)該鎂燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．圓筒為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
B．該電池的總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
C．Cl-在陽(yáng)極失去電子生成Cl2
D．在反應(yīng)過(guò)程中消耗24g的鎂，同時(shí)消耗空氣的體積大約為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分析 A、圓筒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
B、該電池的總反應(yīng)式為鎂、氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鎂；
C、是原電池，氯離子未參與電極反應(yīng)；
D、該電池的總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，每消耗2mol的鎂反應(yīng)的氧氣在標(biāo)況下的體積為22.4L．

解答 解：A、圓筒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；
B、該電池的總反應(yīng)式為鎂、氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，電極反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，故B正確；
C、是原電池，氯離子未參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、該電池的總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，每消耗2mol的鎂反應(yīng)的氧氣在標(biāo)況下的體積為22.4L，所以消耗24g的鎂，同時(shí)消耗氧氣的體積大約為11.2L，而不是空氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合放電順序來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小．
（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫一種）：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；，表中Vx=4 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某興趣小組用Fe3+與I-間的反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律與平衡移動(dòng)原理的取系，回答下列問(wèn)題：
（1）用Fe2（SO4）3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時(shí)需先把Fe2（SO4）3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)回答）．
（2）甲組同學(xué)將0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進(jìn)行如圖1的實(shí)驗(yàn)①②．

實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象寫出甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離了方視式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲組同學(xué)的反應(yīng)中，I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+＞I2．
查閱資料：其它條件相同時(shí)，物質(zhì)的氧化性及還原性強(qiáng)弱隨濃度大小發(fā)生變化．
（3）乙組同學(xué)以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步探究上述反應(yīng)，

K閉合時(shí)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽(yáng)離子向b極（填“a”或“b”）定向移動(dòng)；當(dāng)指針歸零時(shí)，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動(dòng)．據(jù)此分析I-還原性強(qiáng)弱與濃度關(guān)系I-濃度越小其還原性越弱．
（4）丙組同學(xué)欲測(cè)定甲組同學(xué)所得棕黃色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．現(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環(huán)境下對(duì)該溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①Na2S2O3溶液裝入堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟(jì)液為指示釗，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)液加入時(shí)溶液由藍(lán)色褪去且30s不復(fù)原．
②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定過(guò)程中I2被消耗，I2氧化性減弱）I-將會(huì)繼續(xù)被氧化為I2，導(dǎo)致測(cè)定I2的真實(shí)濃度不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．95%的酒精用于醫(yī)療中可作消毒劑，硫酸鋇用于醫(yī)療中可作鋇餐
B．食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率
C．焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)
D．鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問(wèn)題的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．油脂是單位質(zhì)量產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．石油裂解的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C．鈉鉀合金密度小，熔點(diǎn)低，所以可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣和水蒸氣可提取得到海水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．100mL4mol/L的硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為0.2NA
C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA
D．室溫時(shí)，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10-2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、國(guó)防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維
B．醫(yī)用消毒酒精是體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇
C．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收
D．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是  （　�。�
A．22.4L NO和11.2L O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，總分子數(shù)小于NA
B．28g C2H4和C3H6的混合物含有C-H鍵數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與適量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目都為NA
D．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2中OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物與反應(yīng)條件已略去）．A是常見(jiàn)的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D、G、I是常見(jiàn)的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對(duì)分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式為． 
（2）H的化學(xué)式為CuSO4．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+H2O．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．

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