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美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應電和蒸汽，其燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，工作溫度為600～800℃．已知該電池的總反應為2H2+O2═2H2O，負極反應為H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推斷正確的是（　�。�
A、正極反應為4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、放電時，CO32- 向負極移動
C、電池供應1 mol水蒸氣，轉移的電子的物質的量為4 mol
D、放電時CO32-向正極移動
考點：化學電源新型電池
專題：
分析：A、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣的得電子的反應過程；
B、電池放電時，陰離子向負極移動；
C、生成1mol水轉移2mol電子；
D、電池放電時，陰離子向負極移動．
解答： 解：A、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣得電子的反應過程，電極反應為：O2+2CO2+4e-→2CO32-，故A錯誤；
B、電池放電時，陰離子向負極移動，則CO32- 向負極移動，故B正確；
C、已知該電池的總反應為2H2+O2═2H2O，則生成1mol水轉移2mol電子，故C錯誤；
D、電池放電時，陰離子向負極移動，則CO32- 向負極移動，故D錯誤．
故選B．
點評：本題是一道有關燃料電池的工作原理的綜合題目，要求學生熟悉原電池原理，把握正負極的判斷方法和電極方程式的書寫方法，具備分析和解決問題的能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲
H2SO4
乙
NH3．H2O
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是
 
．寫出“乙
NH3．H2O
丙”轉化的離子方程式：
 
．
（2）若甲是不溶于水的紅棕色固體，乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲物質是：
 
．寫出“甲
H2SO4
乙”轉化的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+
D、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產．
已知：甲醇脫水反應①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烴反應②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇異構化反應③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=
 
；
（2）乙烯氣相直接水合反應，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）
下隨溫度變化的曲線如圖．結合曲線歸納平衡轉化率-T曲線變化規(guī)律：
（a）
 
；
（b）
 
；
（3）若要進一步提高乙烯的轉化率，可以采取的措施有
 
．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑
（4）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=
 
．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，求x的值．（寫出計算步驟）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：可用如下的氧化還原反應來制備NO2氣體，請按要求填寫下列空白．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①氧化劑是
 
，氧化產物是
 

②將上述化學反應方程式改寫成離子反應方程式為：
 

（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①請用雙線橋法標出上述化學反應電子轉移的方向和數目：
 

②若氧化產物比還原產物多1.6g，則反應中電子轉移的個數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應的化學方程式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）請在上式中標出電子轉移的方向和數目 
（2）該反應的氧化劑是
 

（3）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現上述變化的是
 
（填序號）A．氯氣　B．鐵　C．銅　D．稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
（I）（Ⅱ）
A少量SO2通人Ba（OH）2溶液過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
B少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水
C0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中
D過量BaCl2溶液與少量Na2SO3溶液相混合少量Ba（NO3）2溶液與過量MgSO4溶液相混合
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量是貫穿高中化學學習的一條主線，高中化學的很多計算都是以物質的量為中間橋梁或紐帶的．而一定的物質的量濃度溶液的配制則是高中化學一個比較重要的實驗，請按要求填寫下列空白．
（1）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是
 
，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的
 
倍．
（2）用2.4mol?L-1的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol?L-1的稀硫酸，需量取2.4mol?L-1的H2SO4溶液的體積是
 
mL（保留小數點后一位）．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度
 
；
②搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有如下十種物質：①Cl2②NO2③NH3④H2SO4⑤蔗糖⑥熔融的NaOH⑦冰醋酸⑧HCl⑨C2H5OH⑩BaSO4；用序號回答下列問題：
（1）以上物質能導電的有
 
；
（2）溶于水后其水溶液能導電的有
 
；
（3）屬于非電解質的有
 
；
（4）屬于電解質的有
 
，其中屬于強電解質的有
 
，屬于弱電解質的有
 
．

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