【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中通過(guò)排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
【答案】MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe(OH)3COc d3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
【解析】
根據(jù)流程分析可知,以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂,菱鎂礦加入硫酸溶解,過(guò)濾得到的溶液中含有亞鐵離子和鎂離子,濾液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液pH為4,使鐵離子全部沉淀,過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀,濾液經(jīng)處理得當(dāng)純凈的氧化鎂。
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,故答案為:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O;
(2)加入H2O2 氧化時(shí),在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O,離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(3)酸溶后過(guò)濾得到溶液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀,過(guò)濾后得到的沉淀為氫氧化鐵,故答案為:Fe(OH)3;
(4)煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S,產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集,所以通過(guò)A使硫蒸氣冷凝下來(lái),再通過(guò)B裝置吸收二氧化硫,通過(guò)C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集;
①D中收集的氣體可以是CO,故答案為:CO;
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液是吸收二氧化硫,可以是KMnO4溶液或稀硝酸,故答案為:cd;
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,最低價(jià)為-2價(jià),反應(yīng)的離子方程式為:3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,故答案為:3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
(1)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1。測(cè)得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
溫度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________,生成CO的平均速率v(CO)為_______________。
②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng), 可采取的措施有 ___________。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),電解后溶液的pH=_________(溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。
下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2
B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
C. 圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,△H>0
D. 圖②中曲線(xiàn)表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。 若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與_________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________。
(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為__________。
(5)200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl-1.5 mol,K+和Na+共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把11.2 g鐵加入到500 mL鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積是3.36 L,鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.2 mol·L-1B.0.3 mol·L-1C.0.4 mol·L-1D.0.6 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(2)浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_________________________。
(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;陽(yáng)極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成11g錳時(shí),另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L-1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1 NaOH溶液:2NH+5HSO3-+7OH-===2NH3·H2O+5SO+5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
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