【題目】實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉保存在____________________。

【答案】保存在煤油或石蠟油中

【解析】

金屬鈉為非�；顫姷慕饘伲菀着c空氣中的氧氣反應(yīng)，據(jù)此分析；

據(jù)分析可知，為了避免與氧氣的接觸，鈉通常保存在煤油或石蠟油中；

故答案為：保存在煤油或石蠟油中；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

⑴CaSO4·2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1

H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1

則反應(yīng)CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。

⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。

①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物。不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示。在低于800 ℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為___________；高于800 ℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時(shí)，不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________；當(dāng)溫度高于1200 ℃時(shí)，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是___________。

③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100 ℃加熱，結(jié)果如上圖3所示。當(dāng)C/S值為0.5時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2；當(dāng)C/S值大于0.7時(shí)，反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不升反降，其主要原因可能是___________。

⑶利用反應(yīng)CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此時(shí)溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散)

A. 此反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑

B. 試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L

C. 溶液體積占試管容積的三分之二

D. 若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣,則水充滿試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

下列說法不正確的是（　�。�

A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. II是I的對比實(shí)驗(yàn)，則a=0.4

C. 比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率

D. 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率IV＞I，原因是反應(yīng)i比ii快；IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0

CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A. 溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小

B. 對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

C. 調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時(shí)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

D. 已知水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為K1·K2=Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

⑴ O2-的電子式為___________；

⑵ O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學(xué)式，任寫兩種）；

⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是__________________________；

⑷ Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是_________________。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中

c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時(shí)，則c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。

⑸ 鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。

（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的相對分子質(zhì)量相等，可用以下方法合成：

（1）有機(jī)物的名稱：A__________、B_____。

（2）寫出下列化學(xué)方程式：

A+D→E_________________________，

B+G→F____________________________________________ 。

（3）X反應(yīng)的類型及條件：類型_____，條件_____。

（4）E和F的相互關(guān)系屬____________（多選扣分）。

①同系物②同分異構(gòu)③同一物質(zhì)④同一類物質(zhì)

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